第二节 离子反应教案

       C．硫化钠溶于水中：S^2－+2H₂O    H₂S↑+2OH^－（应分步水解）

       D．碳酸镁溶于硝酸中：CO₃^2－+2H⁺    H₂O+CO₂↑（MgCO₃不可拆）

3．下列离子方程式中正确的是（2003上海18题）

A  过量的NaHSO₄与Ba(OH)₂溶液反应：Ba^2＋＋2OH^－＋2H^＋＋SO₄^2－→BaSO₄↓＋2H₂O

B  NH₄HCO₃溶液与过量NaOH溶液反应：NH₄^＋＋OH^－=NH₃↑＋H₂O

C  苯酚钠溶液中通入少量： －O^－＋CO₂＋H₂O→ －OH＋HCO₃^－

D  FeBr₂溶液中通入过量Cl₂：2Fe^2＋＋2Br^－＋2Cl₂=2Fe^3＋＋Br₂＋4Cl^－

重点、难点：

离子共存，离子方程式的正误判断是本节的重点内容；有量限止的离子方程式的书写或判断正误是本节的难点

基本概念：

1、离子反应、电解质、非电解质、离子方程式

（1）离子反应

定义：有离子参加的反应。

类型：

n         离子互换的非氧化还原反应：当有难溶物(如CaCO₃ 难电离物(如H₂0、弱酸、弱碱)以及挥发性物质(如 HCl)生成时离子反应可以发生。

n         离子间的氧化还原反应：取决于氧化剂和还原剂的相对强弱，氧化剂和还原剂越强，离子反应越完全

n         注意点：离子反应不一定都能用离子方程式表示。

n         如实验室制氨气  (NH₄)₂SO₄ +Ca(OH)₂ ?CaSO₄+2NH₃↑+2H₂O

 H₂S气体的检验  Pb(A_C)₂+H₂S=PbS↓+2HAc （注：Pb(A_C)₂可溶于水的盐的弱电解质）

（2）电解质、非电解质、强、弱电解质

l         电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物。

l         非电解质：在水溶液和熔化状态都不导电的化合物。