第二节 离子反应教案

l         弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质

l         强电解质与弱电解质的注意点

    ①电解质的强弱与其在水溶液中的电离程度有关，与其溶解度的大小无关。例如：难溶的BaS0₄、CaS0₃等和微溶的Ca(OH)₂等在水中溶解的部分是完全电离的，故是强电解质。而易溶于水的CH₃COOH、H₃P0₄等在水中只有部分电离，故归为弱电解质。

    ②电解质溶液的导电能力的强弱只与自由移动的离子浓度及离子所带的电荷数有关，而与电解质的强弱没有必然的联系。例如：一定浓度的弱酸溶液的导电能力也可能比较稀的强酸溶液强。

③强电解质包括：强酸(如HCl、HN0₃、H₂S0₄)、强碱(如NaOH、KOH、Ba(OH)₂)和大多数盐(如NaCl、 MgCl₂、K₂S0₄、NH₄C1)及所有的离子化合物；弱电解质包括：弱酸(如CH₃COOH)、弱碱(如NH₃·H₂0)、中强酸 (如H₃PO₄ )，注意：水也是弱电解质。

④共价化合物在水中才能电离，熔融状态下不电离

举例：KHSO₄在水中的电离式和熔融状态下电离式是不同的。

 (3)离子方程式：

定义：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子

使用环境：离子程式在水溶液或熔融状态下才可用离子方程式表示

2、离子方程式的书写

(1)离子反应是在溶液中或熔融状态时进行时反应，凡非溶液中进行的反应一般不能写离子方程式，即没有自由移动离子参加的反应，不能写离子方程式。如 NH₄Cl固体和Ca(OH)：固体混合加热，虽然也有离子和离子反应，但不能写成离子方程式，只能写化学方程式。即：

       2NH₄Cl(固)+Ca(OH)₂(固)?CaCl₂+2H₂O +2NH₃ ↑

(2)单质、氧化物在离子方程式中一律写化学式；弱酸(HF、H₂S、HCl0、H₂S0₃等)、弱碱(如NH₃·H₂0)等难电离的物质必须写化学式；难溶于水的物质(如CaC0₃、BaS0₃、FeS、PbS、BaS0₄，Fe(OH)₃等)必须写化学式。如：

CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O   CaC0₃+2H⁺=CO₂↑+H₂0+Ca²⁺

 (3)多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆开写。如NaHS0₃溶液和稀硫酸反应：HSO₃^- +H⁺=SO₂↑+H₂O  

 (4)对于微溶物的处理有三种情况；

①在生成物中有微溶物析出时，微溶物用化学式表示。如Na₂S0₄溶液中加入AgNO₃ ，溶液：2Ag⁺+SO₄^2-=Ag₂S0₄ ↓

    ②当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)，应写成离子的形式。如C02气体通人澄清石灰水中：CO₂+Ca²⁺+2OH^-=CaCO₃ ↓+H₂O

    ③当反应物里有微溶物处于悬浊液或固态时，应写成化学式。如在石灰乳中加入Na₂C0₃溶液：Ca(OH)₂+CO₃^2-=CaCO₃↓+H₂O 。

    (5)操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同，例如少量烧碱滴人Ca(HC0₃)₂溶液[此时Ca(HCO₃)₂ 过量]，有   

Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃ ↓+H₂O

少量Ca(HC0₃)₂溶液滴人烧碱溶液(此时NaOH过量)，有

Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^- =CaCO₃↓+CO₃^2- +2H₂O 

1．离子共存问题

  (1)“不共存”情况归纳

  ①离子之间相互结合呈沉淀析出时不能大量共存。如形成BaS0₄、CaS0₄、H₂Si0₃、Ca(OH)₂、MgS0₃、MgC0₃、 PbCl₂、H₂S0₄、Ag₂S0₄等。

    ②离子之间相互结合呈气体逸出时不能大量共存，如：H⁺与S^2-、HCO₃^-、SO₃^2-、HSO₃^-和OH^-与NH₄⁺等，由于逸出H₂S、C0₂、S0₂、NH₃等气体或S^2-变成HS^-，CO₃^2-变成HCO₃^-而不能大量共存。

    ③离子之间相互结合成弱电解质时不能大量共存。如：H⁺与CH₃COO^-、OH^-、PO₄^3-等离子，由于生成 CH₃COOH、H₂0、HPO₄^2-、H₂PO₄^-、H3P0₄而不能大量共存。