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第一章化学反应及其能量变化专题复习


    氧化性:反应物中的强氧化剂,生成物中的弱氧化剂

    还原性:反应物中的强还原剂,生成物中的弱述原剂

    例:已知①2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl

    ②2FeCl2+C12=2FeCl3

    由①知,氧化性Fe3+>I2,由②知,氧化性C12>Fe3+,综合①②结论,可知氧化性Cl2>Fe3+ 

   (4)根据氧化还原反应发生反应条件的不同进行判断

 如:Mn02十4HCl(浓)?MnCl2+C12↑+2H20

    2KMn04十16HCl(浓)=2MnCl2+5C12↑+8H2O

    后者比前者容易(不需要加热),可判断氧化性 KMn04>Mn02

    (5)根据被氧化或被还原的程度的不同进行判断

    Cu十C12?CuCl2

2Cu+S ? Cu2S

       C12可把Cu氧化到Cu(+2价),而S只能把Cu氧化到 Cu(+1价),这说明氧化性Cl2>S

    (6)根据元素周期表判断

    ①对同一周期金属而言,从左到右其金属活泼性依次减弱。如Na、Mg、A1金属性依次减弱,其还原性也依次减弱。

    ②对同主族的金属和非金属可按上述方法分析。

 3、氧化还原反应的基本规律

 (1)表现性质规律

  当元素具有可变化合价时,一般处于最高价态时只具有氧化性,处于最低价态时只具有原性,处于中间价态时既具有氧化性又具有还原姓。如:浓H2SO4的S只具有氧化性,H2S中的S只具有还原性,单质S既具有氧化性又具有还原性。

  (2)性质强弱规律

  在氧化还原反应中,强氧化剂+强还原剂=弱氧化剂(氧化产物)+弱还原剂(还原产物),即氧化剂的氧化性比氧化产物强,还原剂的还原性比还原产物强。如由反应2FeCl3+2KI=2FeC3+2KCl+I2可知, FeCl3的氧化性比I2强,KI的还原性比FeCl2强。

    一般来说,含有同种元素不同价态的物质,价态越高氧化性越强(氯的含氧酸除外),价态越低还原性越强。如氧化性:浓H2SO4,S02(H2S03),S;还原性: H2S>S>SO2

    在金属活动性顺序表中,从左到右单质的还原性逐渐减弱,阳离子(铁指Fe2+)的氧化性逐渐增强。

 (3)反应先后规律

  同一氧化剂与含多种还原剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时,首先被氧化的是还原性较强的物质;同一还原剂与含多种氧化剂(物质的量浓度相同)的溶液反应时,首先被还原的是氧化性较强的物质。如:将Cl2通人物质的量浓度相同的NaBr和NaI的混合液中,C12首先与NaI反应;将过量铁粉加入到物质的量浓度相同的Fe2+、和Cu2+的混合溶液中,Fe首先与Fe3+反应。FeBr2 中通入Cl2 ,HBr和H2SO3 中通入Cl2

 (4)价态归中规律 

    含不同价态同种元素的物质问发生氧化还原反应时,该元素价态的变化一定遵循“高价+低价一中间价”,而不会出现交错现象。

《第一章化学反应及其能量变化专题复习(第3页)》
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