重要的氧化剂和还原剂（共2课时）

氧化还原反应的实质是                                                 ，

判断氧化还原反应的依据是                                     。

4．听老师讲解图3—2，并按要求填写下表：

常见的氧化剂

得电子化合价降低

举例

（1）活泼非金属单质，如：Cl₂、Br₂、O₂等

（2）元素处于高价的氧化物时，如CO₂、MnO₂等

（3）元素处于最高化合价时的酸，如H₂SO₄、HNO₃等

（4）元素处于最高化合价时的盐，如KMnO₄、KClO₃、FeCl₃等

2FeCl₃＋Cu＝2FeCl₂＋CuCl₂

（5）过氧化物如Na₂O₂、H₂O₂等

常见的还原剂

失电子化合价升高

举例

（1）活泼金属单质，如：Na、Al、Zn、Fe等

（2）某些非金属单质，如：_H2、C、Si等

（3）元素处于低化合价时的氧化物，如CO、SO₂等

（4）元素处于低化合价时的酸，如HCl、H₂S等

（5）元素处于低化合价时的盐，如Na₂SO₃、FeCl₂等

2FeCl