重要的氧化剂和还原剂（共2课时）

二、总结与评价

【总结】

氧化还原反应配平的一般步骤：

一标出有变的元素化合价；

二找出化合价升降的最小公倍数，使化合价升高和降低的数目相等；

三定出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的系数；

四平：观察配平其它物质的系数；

五查：检查是否原子守恒、电荷守恒（通常通过检查氧元素的原子数），画上等号。

通过配平，加深了对氧化还原反应的理解，并能解决有关计算问题。

【评价】

1．下列下画线的元素是被氧化还是被还原，要加氧化剂还是加还原剂才能实现?

(1)              KI→I₂  

(2)              SO₂→SO₃ 

(3)              HgCl₂→Hg₂Cl₂

(4)              NO₂→HNO₃  

(5)              FeCl₃→FeCl₂

2．IBr + H₂O = HBr + HIO是氧化还原反应吗?为什么?

3．SO₂与H₂S可发生下列反应，SO₂ + 2H₂S = 3S + 2H₂O，当生成硫48 g时，氧化产物比还原产物多还是少?两者相差多少克?

4．宋代初期，人们发现江西上饶有一苦泉，蒸发这种苦泉水会得到蓝色晶体，熬苦泉水的铁锅用久了会变成铜锅，这也是湿法炼铜的起源。写出这个反应的化学方程式                               ，离子方程式                         。标出电子转移的方向和数目（单线桥法），该反应中的还原剂是           ，氧化剂是           ，其中