化学教案－铁的性质

师生小结：铁是一种化学性质比较活泼的金属，在一定条件下可以发生氧化反应、置换反应等。

讲述：相同物质的铁与不同物质在不同条件下反应，生成的化合物中铁元素的化合价不同，如果在潮湿空气中生成铁锈，主要成分是Fe₂O_3，铁元素的化合价为+3价，铁跟稀硫酸、硫酸铜溶液反应，均生成硫酸亚铁，铁元素的化合价为+2价。

讨论题：

（1）如右图所示，在一盛有水的试管中放入一根洁净的铁钉,请问：在a、b、c三处，哪一处最容易生锈?

（2）在托盘天平两边各放一只烧杯，调节到平衡，各注入相同质量的稀硫酸，然后在左边烧杯中放入一块铁，右边烧杯中放入同样质量的锌。铁和锌全部溶解，问：在溶解过程中至完全溶解后，天平的指针有何变化？为什么？

评价反馈题：（另附）

作业：

1．继续观察、研究“钢铁制品锈蚀条件的探索”，根据记录的现象，进行分析，得出什么结论，对如何防锈提出建议。（2周后交）

2．P122　 （1）填在书上。　 （2）（3）（4）做在练习本上。

铁的性质教案

作者：龙口市教委教研室 高兆斌

一、教学目标：
　　１、知识目标：知道铁的物理性质和化学性质；能描述有关实验现象；会写有关反应的化学方程式；知道铁制品锈蚀的原因和一般防锈的方法。
　　２、能力目标：逐步养成实验、观察、思维的习惯并学会其方法，能利用铁的性质分析解释有关现象和问题。
　　３、德育目标：了解我国古代和现代的冶铁史，使学生接受爱国主义思想的熏陶。
　　二、重点难点分析：
　　１、铁的化学性质。
　　２、对“铁的化学性质比较活泼”的理解。
　　３、建立反应条件对反应结果有很大影响的观点。
　　三、突破难点措施：通过比较铁与氧气反应，铁在干燥空气中、在水中、与空气和水接触的不同现象，分析原因，得出反应条件不同反应结果不同的结论。
　　四、教学模式：
　　开放式“超前自学”教学模式。其基本环节是：学生开放学习－－交流学习结果－－师生总结评价－－创新应用练习。
　　五、学法指导：指导学生实验、观察、分析、归纳、查阅资料。
　　六、教学媒体选用：常规仪器（略）、录像片、实物投影仪、图表、计算机。
　　七、提前准备工作：１、学生查阅有关资料；２、提前一周开始观察铁生锈的三个实验。
　　八、教学过程（fanwen.oyaya.net）：
　　（一）专题讨论，开阔视野
　　１、你知道日常生活中哪些用品是铁制成的？
　　２、你知道我国古代从何时开始生产和使用铁器？我国古代何时发现“湿法冶金”？
　　３、新中国成立至今，我国钢铁工业生产状况如何？
　　（二）学习交流，总结评价
　　１、根据日常生活的观察，了解回忆铁的物理性质：
　　＿色，＿态，＿延展性，＿传导性，硬度＿，密度＿，熔点＿，沸点＿，＿磁化。
　　２、铁的化学性质：
　　[温故知新] 铁在氧气中燃烧有什么现象？说明什么问题？
　　[设疑导入] 铁在空气中呢？
　　[展示] 一周前开始做的三个铁生锈对比实验结果。
　　[实验与观察]
　　[分析与思考] １、三个实验的条件有什么不同？
　　２、三个实验的结果有什么不同？
　　３、这说明铁在什么条件下最容易生锈？
　　４、如何防止铁生锈？
　　５、举出你所知道的防止铁生锈的例子，它们的原理是什么？
　　[启发与点拨] １、铁锈的主要成份。
　　２、反应条件不同反应结果相差很大，我们可以通过控制反应条件来 避免铁生锈。
　　３、全世界每年因生锈而浪费的钢铁约占全世界年产量的1/4， 可见钢铁防锈具有重要意义。
　　４、常见的防锈方法。
　　[分组实验] 铁与稀盐酸、稀硫酸的反应
　　[观察] 有什么现象发生？
　　[分析与思考] 原因是什么？化学方程式怎么写？
　　[启发点拨] １、根据该性质可用铁与酸反应制取氢气。
　　２、由该性质也可知使用铁制品应避免与酸接触。
　　[展示] 提前做好的铜树的实验结果。
　　[分组实验] 铁与硫酸铜溶液反应。
　　[观察] 有什么现象发生？
　　[分析与思考] 原因是什么？化学方程式怎么写？属于什么反应类型？
　　[启发点拨] 铁制品不能盛放硫酸铜溶液。
　　[小结与概括] 你认为应该如何归纳铁的化学性质？
　　三、议议练练，创新应用
　　[想想议议] 由上述铁的两条化学性质，结合以前所学的制氢方法，你对置换反应有 什么进一步的认识？
　　[诱导归纳] １、不同的金属（如铁、锌）可以把同种酸中的氢元素置换出来，制出氢气。
　　２、同一金属（如铁）可以把不同酸（如盐酸、硫酸）中的氢元素置换 出来，制出氢气。
　　３、金属铁还可以从硫酸铜溶液中置换出铜。
　　[练习与反馈] 把5.6克铁放入足量硫酸铜溶液中，完全反应后， 溶液的质量有无变 化？为什么？
　　[创新应用] 查阅有关资料，看看有哪些更先进的防锈蚀的方法？形成一篇科学小论文。