离子反应（第三课时）

酸根离子——钾、钠、铵盐

金属阳离子——强酸盐

[练习] 将下列离子方程式改写成化学方程式

（1）2H^＋＋S^2－＝H₂S↑    （2）CO₃^2－+ 2H⁺  = H₂O + CO₂↑

（3）Cu²⁺+2OH^—＝Cu(OH)₂↓ （4）Zn + 2H⁺ = Zn²⁺ +H₂↑

[过渡]接下来讨论本节最后一个问题，有关溶液中的离子能否大量共存？

[板书]七、关于离子大量共存问题：

[讲述]离子共存是指离子之间不能发生离子反应。反之如离子之间发生反应则离子不能共存。

[练习] 判断下列各组离子能否大量共存

A  Na⁺、HS^-、Cu²⁺、Cl^-  B  HS^-、Na⁺、OH^-．K⁺  C  K⁺、MnO₄^－、Cl^－、H⁺                      

D  H⁺、Cl^-、Na⁺、SO₃^2-    E  K⁺、S^2－、Cl^－、Na⁺   F  K⁺、SO₄^2-、SO₃^2-、H⁺、

[拓展]1、因生成气体而不能大量共存。如H⁺与CO₃^2-、SO₃^2-、S^2-、HSO₃^-、HCO₃^-、HS^-等不能大量共存；

2、因生成沉淀而不能大量共存。如Ag⁺与Cl^-；Ba²⁺与CO₃^2-、SO₃^2-等；

3、因生成难电离物质而不能大量共存。如NH₄⁺与OH^-等；

4、因氧化还原反应而不能大量共存。如Fe³⁺与S^2-、I^-等。

5、受酸碱性环境的影响而不能大量共存。如弱酸根离子在酸性溶液中不能存在；弱酸的酸式根离子在酸性、碱性溶液中均不能存在。

[练习]下列各组离子在指定环境下能大量共存的是C

       A．pH=1的溶液中Na⁺,S^2―,K⁺,MnO₄^―

       B．pH=7的溶液中Al³⁺,Cl^―,SO₄^2―,HCO₃^―

       C．pH>10的溶液中Na⁺,AlO₂^―,SO₄^2―,K⁺

D．pH=0的溶液中Fe²⁺,ClO^―,Na⁺,K⁺

[布置作业]   P₁₉习题五、六