第三节 碱金属元素

一、碱金属单质的物理性质

     1、相似性：软可切，银白色（铯略带金色光泽）丽光泽、密度小、熔沸点较低，良好的导电导热性。

     2、递变规律：熔点、沸点逐渐降低，密度呈增大趋势（ ）

二、碱金属的原子结构

1、相同点：最外层电子数相同都是一个电子，次外层电子数相同为8电子（Li除外）。

 2、不同点：核外电子层数不同。

 3、递变规律：按Li、Na、K、Rb、Cs、顺序，原子半径依次增大，离子半径依次增大。（同种元素的原子半径大于离子半径）。

 4、推论性质递变：随原子核外电子层数的增多原子半径依次增大核对外层电子引力的减弱、失去电子的趋势增强，无素的金属性增强，单质的还原性增强。

三、碱金属的化学性质

它们都能跟卤素、氧气、硫等非金属直接化合，在反应中表现出很强的还原性。单质都能与水剧烈反应，生成相应的碱和氢气。反应的实质可表示为：

2R+2H₂0＝2ROH+H₂↑反应的现象各不相同。与水反应不熔化；钠与水反应时熔化；钾与水反应熔化，且使产生的H₂燃烧；铷、铯都与水猛烈反应。碱金属与盐溶液反应，都是先与水反应，若符合复分解反应发生的条件，则生成的氢氧化物继续同盐发生复分解反应。碱金属均不能在水溶液中置换另外的金属单质。

1、跟非金属反应

 卤素：

 氧气：

       （K、Rb、Cs与氧气反应，都生成比过氧化物更复杂的氧化物）。

 氢气：Na、K、Rb、Cs与氢气反应，都生成  RH。

 与硫等大多多数的非金属起反应。

 2、跟水的反应

 碱金属都能跟水反应生成氢氧化物和氢气。 。钠与水反应比锂与水反应激烈，钾跟水的反应比钠更剧烈，常使生成的氢气燃烧并发生轻微爆炸，据此可得出结论：金属单质置换出水中氢越容易说明该元素的金属性越强。因此随着原子的电子层数增多原子半径的增大，碱金属的活动性增强。

 与常见盐溶液反应的离子方程式：（R表示碱金属元素）