气体摩尔体积

　　（3）把系有细线的镁条浸如量筒上层的水里，塞上带有玻璃管的橡皮塞，使塞子压住细绳，不让镁条下沉，量筒口的水经导管口外溢。这时量筒中和玻璃导管内不应留有气泡空隙。

　　（4）用手指按住溢满水的玻璃导管口，倒转量筒，使玻璃导管口浸没在烧杯里的水中，放开手指。这时酸液因密度大而下降，接触到镁带而发生反应，生成的氢气全部倒扣在量筒内，量筒内的液体通过玻璃导管慢慢被挤到烧杯中。

　　（5）镁条反应完后再静置3~5分钟，使量筒内的温度冷却到室温，扶直量筒，使量筒内水面跟烧杯的液面相平（使内、外压强相同），读出量筒内气体的体积数。由于气体的体积是倒置在量筒之中，实际体积要比读数体积小约0.2mL，所以量筒内实际的氢气体积V_H2=体积读数－0.20mL(用10mL的量筒量取)

　　（6）记录实验时室内温度（t℃）和气压表的读数（p_大气）。

计算 （1）根据化学方程式和镁条的质量算出生成氢气的物质的量（n_H2）

　　(2) 按下列步骤计算氢气在标准状况下的体积。

　　查表得到室温下水的饱和蒸气压（p_H20）,用下式计算氢气的分压（p_H2）

　　根据下式   

　　把 , T₁=273+t, p₀=100Kpa, T₀=273K代入上式，得到标准状况下氢气的体积是

因此，摩尔体积常数（R）是