离子反应（第二课时）

我们如何书写这些离子方程式呢？

[板书] 4、离子方程式的书写步骤（以实验一为例）

①     写：写出正确的化学方程式：CuSO₄＋BaCl₂＝BaSO₄↓＋CuCl₂

②     改：易溶的强电解质改写成离子形式（难溶、难电离的以及气体等仍用化学式表示）

      Cu^2＋＋SO₄^2－＋Ba^2＋＋2Cl^－＝BaSO₄↓＋Cu^2＋＋2Cl^－

③     删：删去两边相同的离子：Ba²⁺ + SO₄^2－  =  BaSO₄↓

④     查：检查（质量守恒、电荷守恒）

[讨论]“Fe +Fe³⁺ =2 Fe²⁺ ”这一离子方程式正确吗？

[回答]不正确，虽然是质量守恒，但不满足电荷守恒。

[小结] 书写四步中，“写”是基础，“改” 是关键，“删”是途径，“查”是保证。

应该改写成离子形式的物质：

               a、强酸：HCl、H₂SO₄、HNO₃等

易溶于水、易   b、强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)₂。Ca(OH)₂是微溶物，一般在反应物中

电离的物质     存在于溶液中，写成离子形式，而为生成物时一般是沉淀，写沉化学式。

               c、可溶性盐：请学生课后复习溶解性表。

仍用化学式表示的物质：

        a、难溶的物质：Cu(OH)₂、BaSO₄、AgCl 等

        b、难电离的物质：弱酸、弱碱、水。

        c、气体：H₂S、CO₂、SO₂等

        d、单质：H₂、Na、I₂等

        e、氧化物：Na₂O、Fe₂O₃等

[设问] 这三个反应的反应物不同，为什么能生成同一种物质，并能用同一个式子表示出来？同学们由此受到什么启发？

小结后得出离子反应方程式的意义。

[板书] 3