离子反应（第一课时）

1、强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质，比如：强酸、强碱、大多数盐。

2、弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。

[学生阅读]教材的相关内容，之后对强、弱电解质进行进一步比较，并完成下表。

强电解质

弱电解质

电离程度

全部

部分

溶液中溶质离子

水合离子

分子、水合离子

同条件下的导电性

强

弱

化合物类型

离子化合物、某些共价化合物

某些共价化合物

物质类型

大多数盐、强酸、强碱

弱酸、弱碱、水

   强调：（1）典型的强、弱电解质要熟记。

（2）BaSO₄、AgCl 等难溶于水，熔化或熔于水的部分是全部电离的，所以它们是强电解质。

（3）强、弱电解质的根本区别是全部电离还是部分电离，而不是通过熔液的导电性强弱来确定。

[板书] 3、电解质熔液的电离

[设问]请写出HCl、KCl、Al₂(SO₄)₃ 、BaCl₂ 、NaHSO₄ 、NaHCO₃在溶液中的电离方程式。

[板书]  HCl＝H^＋＋Cl^－   KCl＝K^＋＋Cl^－      Al₂(SO₄)₃＝2Al^3＋＋3SO₄^2－

BaCl₂＝Ba^2＋＋2Cl^－   NaHSO₄＝Na^＋＋H^＋＋SO₄^2－   NaHCO₃＝Na^＋＋HCO₃^－

强调：HCO₃^－、SO₄^2－、OH^－等原子团，不能拆开。

[总结]                  强酸：如HCl、H₂SO₄、HNO₃

         强 电 解 质   强碱：如KOH、NaOH、Ba(OH)₂

电   （全部电离）  大多数盐：如：NaCl、AgNO₃

解   弱 电 解 质   弱酸：如H₂S、H₂SO₃、CH₃COOH

质   （部分电离）  弱碱：如NH₃ •H₂O、Cu(OH)₂