化学教案－质量守恒定律

参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。

ΣM（反应物）=ΣM（生成物）

过度：仅仅以两个实验是否可以说明这个定律呢？

思考：是否所有的化学反应都遵守质量守恒定律？

问题1：2g镁在空气中燃烧，生成的氧化镁的质量为什么不等于2g？

问题2：10g氯酸钾加热后，生成氧气的质量为什么小于10g？

学生讨论并解决问题1和问题2。

投影：二、质量守恒定律的使用范围：

          质量守恒定律适用于所有的化学反应

三、质量守恒定律成立的原因：

投影：思考并讨论：只守恒定律为什么可以成立？

提示：从化学反应的实质和化学变化前后各种微粒的种类及数目的变化方面考虑。

学生讨论：以小组为单位进行讨论，讨论结束后各小组代表发言，综合讨论结果。

讲述：以P+O₂   点燃     P₂O₅为例。

反应前后：改变——分子种类

          不变——元素种类、原子种类、原子个数

投影：                  改变          分子种类

元素种类

     化学变化前后       不变          原子种类        质量守恒定律成立的原因

原子个数

三、课堂小结：

1.       质量守恒定律的内容

2.       质量守恒定律的适用范围

3.       质量守恒定律成立的原因

学生练习：《整合集训》P41   1、2

作业：课本P70    1、2