氧化还原反应（第三课时）

教学目标概览

（一）知识目标

1、使学生了解氧化剂和还原剂。

2、初步掌握氧化性、还原性及其强弱的判断

（二）能力目标

培养学生的观察、思维能力及形成规律性的认识能力。

（三）情感目标

对学生进行对立统一和透过现象看本质的辩证唯物主义观点的教育。激发创造意识，培养严谨求实的优良品质。

重点与难点：氧化性、还原性及其强弱的判断

教学方法：设疑、讨论、讲解、练习

教学过程：

[复习引入]1、氧化还原反应的实质是什么？特征是什么？

2．判断下列反应是否属于氧化还原反应；是氧化还原反应的标出化合价变化，指出氧化剂、还原剂；氧化产物，还原产物。

①PCl₃＋Cl₂＝PCl₅                      ②Ca（ClO）₂＋CO₂＋H₂O＝CaCO₃↓＋2HClO

③3Cu＋8HNO₃（稀）＝3Cu（NO₃）₂＋2NO↑＋4H₂O  ④AgNO₃＋HCl＝AgCl↓＋HNO₃

3．用双线桥标出电子得失，指出氧化剂、还原剂；哪种物质被氧化，哪种物质被还原？①2Na＋Cl₂＝2NaCl    ②MnO₂＋4HCl＝MnCl₂＋Cl₂↑＋2H₂O

③Cl₂＋H2O＝HCl＋HclO  ④2H₂S＋SO₂＝3S↓＋2H₂O

[板书]四、氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物（建议稍作拓展）

1、  常见的氧化剂：

（1）       活泼的非金属单质：O₂、Cl₂、Br₂等；

（2）       含高价金属阳离子的化合物：FeCl₃、CuCl₂等

（3）       含某些较高化合价元素的化合物：浓H₂SO₄、HNO₃、KMnO₄、MnO₂等。

2、  常见的还原剂：

（1）       活泼或较活泼的金属：K、Ca、Na、Al、Mg、Zn等；

（2）       含低价金属阳离子的化合物：FeCl₂等；

（3）       某些非金属单质：C、H₂等；

（4）       含有较低化合价元素的化合物：HCl、H₂S、KI等。

3、  在可变元素的化合价的化合物中，具有中间价态的物质既可作氧化剂，又可作还原剂，如：Cl₂、S、SO₂、H₂SO₃等；学习中应注意：氧化剂和还原剂的确定要以实际反应为依据，是相对而言的，同一物质在不同条件下，可以作还原剂，也可以作氧化剂。因此对规律性的知识既不能生搬硬套，也不能死记硬背，灵活掌握知识，以辩证的观点去看待问题、解决问题。

4、  氧化性、还原性及其强弱的判断

（1）依据元素化合价判断