氧化还原反应（第二课时）

       化合价升高，被氧化

     H₂     +    Cl₂   ＝         2HCl

                化合价降低，被还原

[结论]对于共价化合物的形成，没有完全得失电子，只是电子的偏移，也是氧化还原反应。

[设问]综合上述两种情况，你能说出氧化还原反应的特征和实质吗？

[板书]4、氧化还原反应的特征：反应前后元素的化合价发生了变化。

         氧化还原反应的实质：电子的转移（得失或偏移）

小结：氧化还原反应中，电子转移和化合价升降的关系。

    失电子（或电子对偏离）→化合价升高→氧化反应↓

    得电子（或电子对偏向）→化合价降低→还原反应

↓              ↓

             （本质）        （特征）

[板书] 三、氧化还原反应电子转移的表示方法——双线桥法

[讨论] 双线桥表示的意义是什么？

表示化学反应中同一元素的原子或离子得失电子的结果。

[讨论]书写双线桥时应注意哪些问题？

注意：（1）首先标出变价元素的化合价。

（2）用双箭号表示，箭号从反应物指向生成物且起止为同一元素。

（3）在线桥上要注明“失去”或“得到”电子的总数, 且得失电子数目应相等。

 [练习]