氧化还原反应（第二课时）

教学目标概览

（一）知识目标

1、复习、巩固氧化还原反应的概念。

2、初步掌握氧化还原反应电子转移的表示方法。

（二）能力目标

1、培养学生运用概念去分析问题和解决问题的能力。

2、培养学生形成规律性认识的能力，进一步发展学生的思维能力。

（三）情感目标

培养学生能用辨证的对立统一的观点分析事物的意识。
重点与难点：

用化合价的变化和电子得失的观点认识氧化还原反应；氧化还原反应电子转移的表示方法。

教学方法：设疑、比较、讨论、讲解、练习

教学过程：

[复习引入] 1．下列反应中，属于氧化还原反应的是（    ）。

A、CaCO₃受热分解放出CO₂  B、以MnO₂为催化剂，KClO₃分解放出O₂

C、铁与稀硫酸反应  D、固体NaCl与浓H₂SO₄反应放出HCl气体

2、从得氧失氧角度认识氧化还原反应上升到从元素化合价角度认识氧化还原反应

[提问]什么叫化合价？化合价的数值是如何确定的？

[过渡]元素化合价的升降与电子得失或偏移有密切的关系，由此可见，氧化还原反应与电子转移有密切的关系。

[板书]3、从电子转移的角度分析

指导同学们看课本图1-8，指导学生认识NaCl的形成过程：

指导学生写出双线桥：

   失去2×e^-, 化合价升高，被氧化

  2Na    +    Cl₂   =        2NaCl

得到2×e^-,化合价降低，被还原

[归纳] ：氧化剂：Cl₂，得到电子的物质；还原剂：Na，失去电子的物质。

         化合价升高（降低）的价数=失去（得到）的电子数

         同一反应中得到电子总数=失去电子总数