乙烯 (2节时)

〖讲解〗：书写注意事项和结构简式的正误书写

          正：CH₂=CH₂    H₂C=CH₂

          误：CH₂CH₂

〖引言〗：目前衡量一个国家的工业化水平的标准有三个方面：（1）钢铁工业 （2）汽车工业 （3）乙烯的产量 。可见乙烯工业生产的重要地位，因为它是许多药品、合成材料等产品的母体，与石油工业的发展紧密相连。那么，在实验室如何制取乙烯呢？我们一般要研究反应原理、装置原理和操作原理三个方面。

〖讲解〗：实验室常用乙醇来制取乙烯，介绍乙醇分子式和结构式以及分子中的羟基及羟字的来源（氧、氢各取一半）

〖投影〗：一、反应原理

1、由乙醇变成乙烯，从分子组成的角度看，还应有什么产物？（水）

        2、要从乙醇分子中去掉一个水分子，应选用什么试剂？它在反应中起了什么作用？用量又如何呢？

        3、从有机物反应的特点来看，你认为要使反应快些，应用什么条件？

           为何要控制温度在170⁰左右？（不同温度，产物不同）

        4、写出反应的化学方程式。

        5、反应后的混合液为何会变黑，有时还会闻到刺激性气味？

         （先炭化，碳再和浓硫酸反应产生SO₂）

         二、装置原理

1、应选用怎样的装置制取乙烯呢？与以前学的哪种制气装置相似？

        2、为何加入碎瓷片？

        3、温度计有何作用？温度计的水银球应插在什么位置合适？（瓶底、溶液中、液面上）为什么？

        4、如何收集？

         三、操作原理

1、安装顺序如何？（由下到上，由左到右）

2、混合液体时是将什么倒入什么中？为什么？（乙醇倒入浓硫酸中）

3、能否在量筒中混合液体？为什么？（否，混合时放热）

4、实验完毕，是先撤酒精灯，还是先撤导管？（先移导管后灭灯）

〖师生活动〗：边投影、边讨论、回答、分析，边讲解，边演示实验

（第二课时）

〖引入〗：直接引入

〖演示实验〗：1、乙烯通入酸性高锰酸钾溶液