盐类的水解

              +

H2O === OH- + H+

Hac

  CH3COO- + H2O ==== CH3COOH + OH-

NH4Cl === NH4+ + OH-

         +

H2O === OH- + H+

NH3.H2O

  NH4Cl + H2O ==== NH3.H2O + HCl

以上两种溶液都并存着两个平衡

提问

上述两种盐溶液与水反应的实质是什么？

醋酸钠与水反应的实质是：醋酸钠电离出的醋酸根离子和水电离出的氢离子结合生成弱电解质醋酸的过程。

氯化铵与水反应的实质是：氯化铵电离出的铵离子和水电离出的氢氧根离子结合生成弱电解质一水合氨的过程。

板书

盐类的水解(第2页)：在溶液中由盐电离出的弱酸的阴离子或弱碱的阳离子跟水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质弱酸或弱碱，破坏了水的电离平衡，使其平衡向右移动，引起氢离子或氢氧根离子浓度的变化。

水解的结果：生成了酸和碱，因此盐的水解反应是酸碱中和反应的逆反应。

           酸 + 碱 ==== 盐 + 水

板书

1.     1.     强碱弱酸盐的水解：（如：醋酸钠）弱酸阴离子与水电离出的氢离子结合生成弱电解质的反应。平衡时，氢氧根离子浓度>氢离子浓度。

例如：Na2CO3二元弱酸盐的水解，分步进行。

第一步，生成酸式盐和碱

Na2CO3 === 2Na+ + CO32-

                  +

H2O ===== OH- + H+

HCO3-

离子方程式：CO32- + H2O == HCO3- + OH-

第二步，水解生成酸和碱

NaHCO3 ==== Na+ + HCO3-

                   +