盐类的水解

如果水解生成的酸碱是极弱的，并且是难溶物和气体，水解程度趋于完全。

如：碳酸铵等。

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4.     4.     强酸强碱盐不水解。

强酸强碱盐电离出的阴离子、阳离子都不与水电离出的氢离子或氢氧根离子结合生成弱电解质，所以，溶液中盐电离的阳离子、阴离子和氢离子、氢氧根离子的数目都保持不变，没有破坏水的电离平衡，氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，显中性。

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影响水解的因素：

（1）       （1）       内因：盐的离子与水中的氢离子或氢氧根离子结合的能力的大小，组成盐的酸或碱的越弱，盐的水解程度越大。“无弱不水解，有弱即水解，越弱越水解，谁强显谁性”

（2）       （2）       外因：（一）温度：由于水解反应是中和反应的逆反应，而中和反应是放热反应，因此，水解反应是吸热反应。所以，升高温度会使盐的水解程度增大。

（二）浓度：溶液浓度越小，实际上是增加了水的量，可使平衡相正反应方向移动，使盐的水解程度增大。（最好用勒沙特例原理中浓度同时减小的原理来解释）。

例题

1.     1.     判断溶液的pH值：

强酸弱碱盐、强碱弱酸盐等。

2.     2.     如何对比NaX、NaY、NaZ的碱性。已知；酸性HX》HY》HZ

3.     3.     RU如何对比碳酸钠、碳酸氢钠的碱性。

4.     4.     将氯化铝、偏铝酸钠、氯化铁分别蒸干灼烧后的产物是什么？

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与盐类水解有关的应用

1.     1.     明矾的净水作用

2.     2.     热碳酸钠溶液的洗涤力强

3.     3.     制备氢氧化铁胶体

4.     4.     氯化铵溶液中加入镁粉产生氢气

5.     5.     蒸发氯化铁溶液，不能得到纯绿化铁

6.     6.     焊接时可用氯化锌、氯化铵溶液除锈

7.     7.     配制氯化铁溶液时需加少量盐酸

8.     8.     泡沐灭火器的反应原理

9.     9.     比较盐溶液的PH值大小

10.  10.  判断溶液中离子浓度大小

例如：相同物质的量浓度、相同体积的醋酸和氢氧化钠中和，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是：

11.  11.  判断离子是否共存

12.  12.  酸式盐溶液酸碱性的判断

某些肥料不宜混合使用。（如：草木灰、碳酸铵、重钙等）