盐类的水解

目的要求：（1）使学生理解盐类水解的实质，能初步根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性，了解盐类水解在工农业生产和日常生活中的应用。

（1）       （1）       学会并掌握盐类水解的离子方程式。

重点难点：盐类水解的实质；离子方程式书写。

教学过程：

引入

实验：把少量的醋酸钠、氯化铵、氯化钠的晶体分别投入三个盛有蒸馏水的试管，溶解，然后用pH试纸加以检验。

实验

现象：醋酸钠：显碱性

氯化钠：显中性

氯化铵：显酸性

提问

(1)  (1)  哪些酸是强酸或弱酸？

(2)  (2)  哪些碱是强碱或弱碱？

(3)  (3)  盐分为哪几类：正盐、酸式盐、碱式盐、络盐

强酸弱碱盐(氯化铵)

正盐：  强碱弱酸盐（醋酸钠）

强酸强碱盐（氯化钠）

弱酸弱碱盐（醋酸铵）

设问

酸的溶液显酸性，碱的溶液显碱性，那么酸与碱反应生成的盐，溶液显什么性？

讨论

醋酸钠、氯化钠都是盐，是强电解质，他们溶于水完全电离成离子，电离出的离子中既没有氢离子，也没有氢氧根离子，而纯水中[H+]=[OH-]，显中性。而实际上醋酸钠显碱性，即[H+]<[OH-],氯化铵溶液显酸性，即[H+]>[OH-].

板书

CH3COONa  pH>7   [OH-]>[H+]

NH4Cl     pH<7   [H+]>[OH-]

NaCl      pH=7   [H+]=[OH-]

明确

醋酸钠电离出来的离子跟水发生了作用。

那么醋酸钠电离出的哪一种离子能使水中的[H+]、[OH-]发生变化？

H2O === H+ + OH-

NaAc ==== Ac- + Na+

CH3COO-能与水溶液中的氢离子结合生成难电离的醋酸分子，从而使水的电离向正反应方向移动，这时，[Ac-]下降，[OH-]升高，[H+]下降，那么，醋酸钠与水的反应能不能进行得很彻底呢？

板书