盐类的水解

              H2CO3

离子方程式：HCO3- + H2O === H2CO3 + OH-

说明

碳酸钠第二步水解的程度非常小，平衡时碳酸浓度很小，不会放出二氧化碳气体。

练习

硫化钠、磷酸钾分步水解的方程式。

板书

弱酸的阴离子+ 水==== 弱电解质+ 氢氧根离子

   结果：氢氧根离子浓度>氢离子浓度 溶液呈碱性。

板书

2.     2.     强酸弱碱盐的水解(如：氯化铵)

 实质：组成盐的弱碱阳离子跟水电离出的氢氧根离子结合生成弱电解质的反应。

 结果：氢离子浓度>氢氧根离子浓度，溶液显酸性。

板书

AlCl3 ==== Al3+ 3Cl-

          +

3H2O === 3OH- + 3H+

       Al(OH)3

Al3+ + 3H2O === Al(OH)3 + 3H+

NH4+ + H2O === NH3.H2O + H+

Fe3+ + 3H2O === Fe(OH)3 + 3H+

弱碱阳离子 + 水 ==== 弱电解质 + 氢离子

结果：氢离子浓度>氢氧根离子浓度，显酸性。

板书

3.     3.     弱酸弱碱盐的水解：（如：醋酸铵）

 NH4Ac === NH4+ + Ac-

            +     +

  H2O === OH- + H+

NH3.H2O  Hac

NH4+ + Ac- + H2O === NH3.H2O + Hac

由于一水合氨和醋酸的电离度相近，因此铵离子、醋酸跟离子水解程度相近，从二溶液显中性。

设问

硫化铝在水溶液中不存在，这是为什么？

分析