电离平衡（第二课时）

测得25℃时0.1 mol·L^-1的H₂A溶液中c(H⁺)=0.11 mol·L^-1，则该条件下，HA^-离子的电离度是（  ）。

（A）1%        （B）9.1%       （C）10%       （D）20%

4． 20℃时，1LH₂S的饱和溶液，浓度约为0.1mol/L，其电离方程式为：

第一步：H₂S H⁺  + HS^-             第二步：HS^-  S^2-+H⁺

若要使该溶液的pH增大的同时c(S^2-)减小，可采用的措施是（   ）。

（A）加入适量氢氧化钠固体          （B）加入适量水

（C）通入适量二氧化硫              （D）加入适量硫酸铜固体

5．在RNH₂·H₂O RNH₃⁺+OH^-的平衡中，要使RNH₂·H₂O的电离度及c(OH^-)都增大，可采取的措施是（    ）。

（A）通入氯化氢     （B）加少量氢氧化钠固体    （C）加水    （D）升温

6．关于弱电解质的电离度（ ）的叙述：① 值随温度升高而增大；② 与溶液的浓度无关；③ 在相同条件下， 的大小表示的弱电解质的相对强弱；④ 值增大，相应的离子数目随之增大；⑤ 值增大，相应原离子浓度一定增大。其中正确的是（  ）。

（A）①②③   （B）①③④   （C）③④⑤    （D）②③⑤

7．某二元酸（简写为H₂A）溶液，按下式发生一级和二级电离：

       H₂A H⁺+HA^-           HA^-  H⁺ + A^2-

    已知相同浓度时的电离度 (H₂A)>