电离平衡（第二课时）

[教学目标]

1．知识目标

（1）常识性了解电离平衡常数概念。

（2）理解强、弱电解质分类跟电离平衡的本质联系。

（3）了解碳酸、醋酸、亚硫酸、一水合氨等常见弱酸和弱碱的电离常数大小，能比较它们的电离能力强弱。

2．能力和方法目标

（1）用电离常数比较电解质的电离强弱的方法，提高根据电离强弱判断相关的离子反应能否进行的能力。

（2）通过用运用化学平衡原理解决弱电解质的电离平衡问题，提高综合运用能力。

[教学重点和难点]

教学重点电离平衡移动的分析，教学难点是电离平衡移动原理的应用。

[教学过程]

见ppt文件。

课堂练习：

1．与50 mL 0.5 mol·L^-1 (NH₄)₂SO₄溶液中，[NH₄⁺]浓度相同的溶液是（  ）。

（A）100 mL 1 mol·L^-1的氨水        

（B）200 mL 0.5 mol·L^-1的NH₄ Cl溶液

（C）50 mL 0.5 mol·L^-1 的CH₃ COONH₄ 溶液 

（D）200 mL 1 mol·L^-1的NH₄ NO₃ 溶液

2．有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等。现向这两种盐的溶液中分别通入适量的CO₂，发生的反应如下：

NaR + CO₂ + H₂O = HR+NaHCO₃        2NaR^/ + CO₂ + H₂O = 2HR^/+Na₂CO₃

比较HR和HR^/酸性的强弱，正确的是（     ）。

（A）HR较弱      （B）HR^/较弱      （C）两者相差不大    （D）无法比较

3．某二元酸（简写为H₂A）溶液，按下式发生一级和二级电离：

       H₂A = H⁺+HA^-               HA^-