水的电离和溶液的pH（第二课时）

[教学目标]

1．知识目标

（1）理解溶液的pH。理解溶液的pH跟溶液中c(H⁺)之间的关系。

（2）有关pH的简单计算。

（3）了解溶液pH的简单测定方法。

2．能力和方法目标

（1）通过各种类型溶液pH的计算，掌握电解质溶液pH计算方法。

（2）通过不同溶液混合后pH的计算，掌握具体情况具体分析的思考方法，提高分析问题解决问题能力。

（3）通过溶液pH的测试方法，掌握实验室测试溶液酸碱性的方法。

3．情感和价值观目标

通过用pH表示溶液的酸碱性，理解化学学科中对极小数值的表示方法，让学生体会化学学科的特有价值。

[教学重点和难点]

各类溶液、各类混合后的c(H⁺)、pH的计算。

[教学过程]

见ppt文件。

[课堂练习]

1．将pH为5的硫酸溶液稀释500倍，稀释后溶液中c(SO )和c(H⁺)之比约为（   ）。

（A）1:1       （B）1:2       （C）1:10          （D）10:1        

2．向VmLBaCl₂溶液中加入一定体积的0.05mol/L硫酸溶液，两者恰好完全反应，且反应后溶液的pH为3.0。则原BaCl₂溶液的物质的量浓度为（    ）。

（A）5.05×10^-4 mol·L^-1                      （B）5.05×10^-3 mol·L^-1  

（C）1.01×10^-4 mol·L^-1                      （D）1.01×10^-3 mol·L^-1