原电池

师：如果在两块锌片间，连接一电流计[教师演示]，大家看看，电流计的指针是否有偏转？

生：没有偏转。

师：两块锌片插入稀硫酸连接电流计，两块锌片都有气泡产生，电流计指针不发生偏转。

下面我们做第三个实验。这是一块锌片，这是一块银片，玻璃缸是硫酸铜溶液[出示实物]，把锌片、银片插入硫酸铜溶液中，放置片刻后，取出银片[教师演示]，大家看看，银片上有什么现象？

生（部分）：变暗了；（部分）：有暗红色。

师：如果在锌片、银片中，连接一个电流计[教师演示]，大家看看，电流计的指针是否有偏转？

生：有偏转。

师：锌片、银片插入硫酸铜溶液，连接电流计，锌不断溶解，银片有暗红色物色析出，电流计指针发生偏转。

最后一个实验，也就是第四个实验。这是一块锌片、一块铜片，玻璃缸里是酒精溶液[出示实物]。

现在我们把锌片和铜片插入酒精溶液[教师演示]，大家仔细观察，有什么现象？

生：没现象。

师：锌片、铜片插入酒精溶液，锌片、铜片都没有现象。如果用导线把锌片、铜片连接起来，锌片、铜片上仍然没有现象。现在我在锌片、铜片间， 连接一个电流计[教师演示]，大家看看，电流计指针是否有偏转？

生：没有偏转。

师：锌片、铜片插入酒精溶液，连接电流计，锌片、铜片上没有现象，电流计指针不发生偏转。

现在请大家考虑：这四个实验中，哪几个既发生化学反应，又能产生电流？请×××同学回答。

生（12）：第一和第三。

师：第一和第三个实验。既发生化学反应，又能产生电流，这些装置是原电池(第2页)；第二个实验发生化学反应，但无电流产生；第四个实验既不发生化学反应，也没有电流产生，这些装置都不是原电池(第2页)。

现在请大家考虑：原电池(第2页)由哪几部分构成？每部分用什么材料？材料有什么要求？也就是说，请臧克家总结归纳一下，构成原电池(第2页)要哪些条件？请×××同学讲讲看。

[评述：在了解原电池(第2页)作用的 ，分析原电池(第2页)的构造。而且，教师对构造的教学是通过四个实验，让学生自己去观察、比较，然后独立归纳出构成原电池(第2页)的条件。这是教师在能力培养的要求下，作出的别具匠心的安排。学生在通过这一过程的教学后，不仅获得了知识，也提高了学习能力。]

生（13）：第一是有两种金属；第二是有电解质；第三有要导线。

师：是否一定是两种金属？

生（13）：也可以金属和非金属。

师：如果是两种金属，要求两种怎样的金属？

生（13）：一种金属在金属活动顺序中排氢前面；一种排在氢的后面。

师：原电池(第2页)可由两种活泼不同的金属作电极，一种金属比较活泼，一种金属比较不活泼，这是相对比较来说的。两种金属不一定要一种排在金属活动顺序表氢前，一种排在氢后面。如两种金属都排在金属活动顺序表氢后面，只要活动性不同也就可以。当然也可以由一种金属和一种非金属作电极，非金属主要是指石墨。如Zn-C是一种金属和一种非金属作电极；Zn－Ag是一种活泼的金属与一种较不活泼的金属作电极。两电极必须插入电解质溶液。注意！一定要溶液，电解质溶液存在自由移动的离子，阳离子参加电极反应，如稀硫酸溶液中有自由移动的氢离子，H＋参加电极反应；硫酸铜溶液中有自由移动的铜离子，Cu2＋参加电极反应。[稍停]

现在总结一下，归纳一下：“构成原电池(第2页)的条件”，请记录：[学生记录]第一，必须有活动性不同的两种金属，或金属和非金属作电极；第二，两电极直接插入电解质溶液；第三，正常工作的原电池(第2页)两电极，必须用导线连接起来。实验一、三的装置是原电池(第2页)，它们完全符合构成原电池(第2页)的三个条件。实验二、四的装置不是原电池(第2页)。实验二，两块锌片是同种金属，不符合必须要有活动性不同的两种金属作电极的条件；实验四的酒精溶液是非电解持溶解，不符合两电极必须插入电解质溶液的条件。

下面请大家再进一步研究一下：（1）Zn、C、稀H2SO4，（2）Zn、Ag、CuSO4溶液－－这两个原电池(第2页)的工作原理。锌片、石墨棒插入稀硫酸，用导线连接后，石墨棒上产生什么气体？怎样会产生的？锌片上发生了什么变化？怎样会发生的？××同学。[指定学生]

[评述：这里重复地研究原电池(第2页)的工作原理，教学要求与前面是不同的。上课开始阶段的研究，属于识记水平，只让学生识记一下，获得初步理解；现在研究原电池(第2页)工作原理，则要求学生从简单应用，达到直接应用的学习水平。教师可以在观察学生应用的现场，了解学生是否已经真懂，而且可以对学生难免出现的一些错误，及时作出纠正。例如，在电解质为硫酸铜溶液时，正极上究竟是什么物质发生了还原反应，这是原理的应用。课堂上的条件很好，有实验可以观察，也有条件作理论分析，纠正学生错误是并不困难的。在这里，任课教师安排教学时，考虑得到周到，要求学生会操作，会口述和会正确书写电极反应式，这类教学是很细腻的。]

生（14）：石墨棒上有氢气产生，硫酸溶液中的氢离子，在石墨棒得到电子变成氢原子，两个氢原子进一步变成氢分子。

师：这是什么反应？

生（14）：还原反应。

师：锌片上发生什么变化呢？

生（14）：锌不断溶解。

师：锌片上的锌原子失去电子变为锌离子，进入溶液。这是什么反应？

生（14）：氧化反应。

师：锌、碳原电池(第2页)中，哪个电极为正极？哪个电极为负极？×××同学。[指定学生]

生（15）：锌片是负极，锌片上有电子流出；石墨棒是正极，电子流入石墨棒。

师：锌片、银片插入硫酸铜溶液，用导线连接后，银片上生成暗红色物质是什么？怎样会产生的？锌片上发生了什么变化？怎样会发生的？×××同学。[指定学生]

生（16）：银片上有铜产生，硫酸铜溶液中的铜离子，从银片上得到电了，变成铜原子，铜附在银片上。锌不断溶解，锌片上锌原子失电子变锌离子，进入溶解。

师：负极锌片上锌原子失电子变成锌离子，是什么反应？

生（集体）：氧化反应。

师：正极银片上铜离子得到电子，变成铜原子，是什么反应？

生（集体）：还原反应。

师：下面请大家在纸上做练习。

在图上标明正负极和电子转移方向，写出电极方程式。

师：我们分析一下，看看做得对不对。锌是负极，银是正极，电子从负极锌片流向正极银片，对吗？

生（集体）：对。

师：负极锌片，锌原子失电子成锌离子，正极银片上氢离子得电子变成氧原子，结合成氢分子。对吗？

生（集体）：不对。 [议论纷纷]

师：不对在什么地方？×××同学。[指定学生]

生（18）：正极银片上，铜离子得电子变成铜原子。

师：实验证明，正极银片上有铜生成，从理论上来看，为什么是铜而不是氢气呢？硫酸铜溶液中有较多的铜离子和极少量的氢离子，在金属活动顺序表中，铜排在氢后面，氢原子比铜原子容易失电子，而铜离子比氢离子容易得出电子，因此，应该铜离子得电子生成铜原子。[板书]

现在我们来总结一下原电池(第2页)的化学原理。大家一起看书，第155页第五行：“原电池(第2页)电子流出的一极是负极（如锌片），电极被氧化”。Zn、Cu原电池(第2页)，负极是锌片，而一般原电池(第2页)负极是相对活泼的金属，相对活泼的金属的原子，容易失去电子，电子流出，电极本身被氧化。在书上锌片边上可写上：“相对活泼的金属”。再往下看：“电子流入的一极是正极H＋在电极上被还原。”Zn、Cu原电池(第2页)，正极是铜片，H＋在正极上被还原，而一般原电池(第2页)，正极是相对不活泼的金属或非的石墨，电了通过导线流入正极，电解质溶液中的阳离子，在正及得到电子被还原。大家在书上铜边上写上：“相对不活泼金属或非的石墨”；氢离子边上写：阳离子。

原电池(第2页)从外电路来看，电子从负极流向正极；从内电路来看，负极金属原子失去电子被氧化，正极阳离