铁和铁的化合物

【讲解】常温下，铁遇冷的浓硝酸和浓硫酸发生钝化，但在加热的情况下仍能发生反应。

【小结】由实验可知，铁遇强氧化剂可失去电子被氧化成＋3价的铁，说明铁有还原性。因反应生成NO、NO₂污染物，所以应设计该实验放在密闭容器里进行。

三、实验创新。

【板书】（2）与水蒸气的反应：

【演示实验】增加铁粉与水蒸气反应的实验。装置如图所示，收集气体，做爆鸣实验。学生通过观察、分析、总结得出结论――有H₂生成。

【板书】3Fe＋4H₂O(气) ＝(高温) Fe₃O₄＋4H₂

【课外思考】该反应的实验装置能否作更一步的改进？

【讲解】在常温下，铁和水不反应。但在水和空气里的氧气、二氧化碳的共同作用下，铁很容易生锈而被腐蚀。这一部分内容我们将在以后的章节中学习。

四、练习反馈。

【投影练习】

1、铁片投入下列溶液后，金属片质量减少，但无气体放出的是：

A、冷、浓HNO₃            B、Cu(NO₃)₂ 溶液

C、稀HNO₃                D、Fe(NO₃)₃溶液

2、下列各物质中，不能由组成它的两种元素的单质直接化合而得到的是：

A、FeS    B、Fe₃O₄      C、FeCl₃     D、FeCl₂

3、根据下列反应：（1）Fe+CuCl₂ = Cu + FeCl₂ ；

（2）2FeCl₃ ＋ Cu = 2FeCl₂ + CuCl₂ 判断Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、氧化性的顺序是：

A、Fe³⁺> Fe²⁺ > Cu²⁺        B、Fe²⁺> Cu²⁺> Fe³⁺  

C、Cu²⁺> Fe²⁺ > Fe³⁺        D、Fe³⁺> Cu²⁺> Fe²⁺  

五、讨论深化。

【讨论、小结】引导学生通过讨论总结出铁具有较强还原性，过渡元素常有变价。

弱氧化剂〔I₂、H^＋、Cu²⁺等〕