水的电离和溶液的pH

　　（2）酸或碱电离出来的或都会抑制水的电离，使水电离出来的与浓度减小。其对水的电离抑制程度决定于酸碱的或，而与酸碱的强弱无关。

　　（3）溶液的酸碱性越强，水的电离度不一定越小。（具体实例待学习盐水解时介绍）

2．在酸、碱、盐溶液中，水电离出来的

　　（1）酸溶液中：溶液中约等于酸电离出来的，通过求溶液中；水电离出来的等于；

　　（2）碱溶液中：溶液中约等于碱电离出来的，通过求溶液，此就是水电离出的且等于溶液中水电离出来的。

　　（3）在水解呈酸性盐溶液中，溶液中等于水电离出来的；

　　在水解呈碱性盐溶液中，溶液中等于水电离出来的。

　　pH计算的基本思路与方法：

一、知识要点

　　1．，关键是求溶液的。

　　2．强酸溶液中，直接由电离方程式求算。

　　3．强碱溶液中，先根据强碱电离方程式，求出，再由

　　4．弱酸溶液，用近似公式求算：

　　或

　　5．弱碱溶液：先根据近似公式求溶液的

　　或

二、已知pH的强酸、强碱溶液稀释计算

　　例1 已知的盐酸溶液，稀释100倍，求稀释后溶液的pH？

　　解：∵

　　∴稀释100倍，则

　　强酸溶液，当体积扩大100倍，减少100倍，pH变化2个单位。

　　即pH由1变为3；溶液减小，而浓度增大。pH变大。

　　例2 已知的溶液，稀释100倍，求稀释后溶液pH？

　　解：∵

　　∴

　　稀释100倍：

　　强碱溶液，当体积扩大100倍，溶液中减少100倍，pH降低2。

总结、扩展

要点

内容

水（或溶液）离子积

（25℃）

溶液pH

溶液酸碱性与pH

：

扩展

　　1．已知强酸、强碱稀溶液的pH，等体积混合后，求混合液pH（近似计算）

　　适用于选择题型与填空题型的速算规律。

混合前

混合后

条件

强酸，强碱等体积混合，

　　2．强酸强碱混合呈中性时二者体积与pH变化规律

　　（1）若pH酸＋pH碱＝14，则；

　　（2）若pH酸＋pH碱＞14，则；

　　（3）若pH酸＋pH碱＜14，则

　　3．强酸（弱碱），弱酸（强碱）加水稀释后的pH变化规律：

　　（1）强酸，，加水稀释倍，则；

　　（2）弱酸，，加水稀释倍，则；

　　（3）强碱，，加水稀释倍，则；

　　（4）弱碱，，加水稀释倍，则；

　　（5）酸碱无限稀释，pH只能接近于7，酸不可能大于7，碱不可能小于7。

二个单位，由13变为11。溶液中减少，增大，pH变小。

　　例1 等体积的和的两种盐酸溶液，混合后，求混合液pH？（设体积变化忽略不计）。

　　解：设混合前两种盐酸体积都为

　　混合前：

　　，，溶液中

　　混合后，溶液中氢离子物质的量是原两种溶液中物质的量总积。

　　即

　　∴

　　答混合液pH为3.3。

　　例2 指导学生练习。

　　和的两种溶液等体积混合，求混合液的pH？

板书设计

第二节水的电离和溶液pH

一、水的电离与离子积

1．水的电离

2．水的离子积

　　常温下，

　　（仅是温度函数）

3．影响水电离的因素

　　（1）温度：水的电离是吸热过程，升温促使电离，增大。

　　（2）溶液中，浓度增大，均抑制水的电离，但不变。

二、溶液的酸碱性与pH值

　　溶液中小于1mol/L时，用pH来表示溶液的酸碱性。

　　关键掌握求不同溶液中的。

探究习题

　　pH等于13与pH等于9的两NaOH溶液等体积混合后，所得溶液的pH是多少？

　　pH等于1与pH等于5的两强酸溶液各10mL，混合后溶液的pH是多少？

　　并结合以上两题总结出规律。

参考答案：两NaOH溶液等体积混合

　　分析先求出两溶液的，继而求出混合溶液的，再据水的离子积求出混合溶液的，并取负对数，即可计算出两强碱溶液混合后的pH。

　　解：pH = 13，=，=。PH = 9，，。

　　混合后溶液的为：

　　混合后溶液的pH为：

　　两强酸溶液混合：

　　分析 pH等于1的强酸溶液为，pH值等于5的强酸溶液为，混合后溶液的要用原两强酸所含的物质的量除以混合后溶液的体积。

　　解：两强酸溶液混合后的氢离子浓度为：

　　混合溶液的pH为：

　　小结：两种强碱溶液等体积混合，所得溶液pH由碱性强的溶液决定，比碱性强的原溶液pH略小，其值为－0.3。两种强酸溶液等体积混合，所得溶液的pH由酸性强的溶液决定，比酸性强的原溶液pH略大，其值为+0.3。

《水的电离和溶液的pH(第2页)》

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