电离平衡[第二课时]

　　（4）电离平衡常数只随温度变化而变化，而与浓度无关。

　　（5）K的意义：

　　K值越大，弱电解质较易电离，其对应弱酸、弱碱较强。

　　K值越小，弱电解质较难电离，其对应弱酸、弱碱较弱。

探究活动

　　钠与饱和 溶液反应，描述观察到的实验现象，并运用电离平衡知识解释产生这种现象的原因。

　　将钠投入到盛有饱和 溶液的试管中会产生什么现象呢？

实验操作

实验现象

原因

1．将钠投入到盛有饱和 溶液的试管中

2．向试管中加入足量的水

提示：

　　在高一学过钠与水的反应，在这时学生能够准确的描述钠与水的反应现象。如：立即与水反应，浮在水面，四处游动，发出“嘶嘶”响声，最的溶成闪亮小球。对于 溶解度很小也是学生非常熟悉的知识。因此在总结实验现象时，一般不存在问题。

　　本题的重点在现象的解释上，即用初中学过的溶解平衡与刚学过的电离平衡等知识来解释产生该现象的原因。要充分发挥学生的主动性、积极性，让同学进行分组讨论、代表发言。

　　得出钠与水反应生成的氢氧化钠极易溶于水，在水中全部电离，以Na⁺与OH^-形式存在。而 溶于水后，在水中存在电离平衡：

浓度增大后，电离平衡向左边移动， 浓度减小，所以 的量会增加，而一定温度下，在一定量的水中，物质的溶解度是一定的，所以会析出 沉淀。