镁和铝的重要化合物 (3节时)

〖演示实验〗：展示Al₂O₃和Al(OH)₃样品

〖投影〗：[思考讨论]：

1.    有何突出的化学性质？

2.    有化学方程式和离子方程式表示Al₂O₃和Al(OH)₃分别与H₂SO₄和NaOH的反应。（会考必考）

3.    自然界有Al₂O₃，却没有Al(OH)₃，如何制取Al(OH)₃？能否用Al₂O₃和水反应？为什么？

4.    实验室用铝盐制取Al(OH)₃，加NaOH和NH₃•H₂O哪种好？为什么？

请写出离子方程式。

*能否用NaAlO₂制取Al(OH)₃，加何试剂好？为什么？

          5. 请归纳Al、Al₂O₃和Al(OH)₃分别与酸、碱反应的规律和相互关系。

〖师生活动〗：1.两性： Al₂O₃既可以看成碱性氧化物，又可以看成酸性氧化物，

Al(OH)₃既可以看成碱，又可以看成酸。

2.学生练习，教师评价。

            +水 （不行）

3. Al₂O₃                       Al(OH)₃

                          加热（行）

4.演示实验：硫酸铝中分别加NaOH和NH₃•H₂O至过量，说明Al(OH)₃溶解于强碱，不溶于弱碱；同理Al(OH)₃溶解于强酸，不溶于弱酸。

（*补充扩展：为什么Al(OH)₃具有两性？

由其结构决定，在不同环境下断键情况不同

      O--H

Al——O--H   +  3H⁺       H₂O

      O--H

      碱式电离

      O—H   +  OH^-      H₂O