气体摩尔体积[第二课时]
(5)镁条反应完后再静置3~5分钟,使量筒内的温度冷却到室温,扶直量筒,使量筒内水面跟烧杯的液面相平(使内、外压强相同),读出量筒内气体的体积数。由于气体的体积是倒置在量筒之中,实际体积要比读数体积小约0.2mL,所以量筒内实际的氢气体积VH2=体积读数-0.20mL(用10mL的量筒量取)
教学教案录入:admin 责任编辑:admin
《气体摩尔体积[第二课时](第2页)》
本文链接地址:http://www.oyaya.net/fanwen/view/196406.html
(6)记录实验时室内温度(t℃)和气压表的读数(p大气)。
计算 (1)根据化学方程式和镁条的质量算出生成氢气的物质的量(nH2)
(2) 按下列步骤计算氢气在标准状况下的体积。
查表得到室温下水的饱和蒸气压(pH20),用下式计算氢气的分压(pH2)
根据下式
把 , T1=273+t, p0=100Kpa, T0=273K代入上式,得到标准状况下氢气的体积是
因此,摩尔体积常数(R)是
教学教案录入:admin 责任编辑:admin
《气体摩尔体积[第二课时](第2页)》