数学教案-高中化学教案 第一部分化学
共同点:都是一种(或几种)物质的微粒分散于另一种物质里形成的混合物。
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复习旧知识,从而引出新课。
培养自学能力,了解三个概念。
培养学生归纳比较能力,了解三种分散系的异同。
教师活动
学生活动
设计意图
【展示】氢氧化铁胶体,和氯化钠溶液比较。
【提问】两者在外部特征上有何相似点?
【设问】二者有无区别呢?
【指导实验】(投影)用有一小洞的厚纸圆筒(直径比试管略大些),套在盛有氢氧化铁溶胶的试管外面,用聚光手电筒照射小孔,从圆筒上方向下观察,注意有何现象,用盛有氯化钠溶液的试管做同样的实验,观察现象。
【小结】丁达尔现象及其成因,并指出能发生丁达尔现象的是另一种分散系——胶体。
不同点:溶液中分散质微粒直径小于10-9m,是均一、稳定、透明的;浊液中分散质微粒直径大于10-7m,不均一、不稳定,悬浊液静置沉淀,乳浊液静置易分层。
仔细观察后回答:
外观上都是均一透明的。
分组实验。
观察实验现象。
现象:光束照射氢氧化铁溶胶时产生一条光亮的“通路”,而照射氯化钠溶液时无明显现象。
培养观察能力,引起学生注意,激发兴趣。
培养学生动手能力,观察能力。
【设问】通过以上的实验,我们知道胶体有丁达尔现象,而溶液没有。那么,二者本质区别在什么地方呢?
【演示】实验2-8介绍半透膜
【设问】这个实验说明什么问题?
【小结】1.分子、离子等较小微粒能透过半透膜的微孔,胶体微粒不能透过半透膜,溶液和胶体的最本质区别在于微粒的大小,分散质微粒的直径大小在10-9~10-7m之间的分散系叫做胶体。从而引出胶体概念。
2.介绍渗析方法及应用
观察实验,叙述现象。
《数学教案-高中化学教案 第一部分化学(第2页)》