钠碱金属
H+的负对数来表示溶液的酸碱性强弱，叫做溶液的PH值。
[板书]：3、PH = -lg[H+]
[例题]：（略）
[练习]：（略）
[小结]：溶液的酸性越强，[H+]越大，PH值越小；
溶液的碱性越强，[H+]越小，PH值越大。
[板书]：4、常温下溶液的酸碱性与PH值的关系
中性溶液，PH = 7；酸性溶液，PH < 7；碱性溶液，PH >7.
[指出]：cH+、cOH-的大小与PH值都可以表示溶液的酸碱性，通常cH+或cOH-<1mol/L时常用PH值表示。
[介绍]：PH值的测定与意义
[作业]；（略）
第2课时
[引入]：溶液PH值计算有多种类型，这节课我们分类讨论各种PH值的求算题目。
[板书]：三、PH值的计算
1. 基本求算
（1）由c求PH
例1.[HCl]=0.1mol/L,求PH
例2.[NaOH]=0.001mol/L，求PH
（2）由PH求c
例1. PH=2的硫酸，盐酸，醋酸，分别求其浓度。
2. 强酸或强碱溶液稀释后求PH
例1.10mL 0.1mol/LHCl,PH= ;加水稀释至100mL后，PH=
例2.10mL 0.05mol/LBa(OH)2,PH= ;加水稀释至100mL后，PH=
[小结]：PH值每增加n个单位，溶液中H+就减少到原来的1/10n, OH-就增加到原来的10n。
[板书]：例3. 1mL PH=9的NaOH溶液稀释至1L，求PH
[小结]：酸溶液无限稀释时，溶液的PH值无限接近7，但小于7
碱溶液无限稀释时，溶液的PH值无限接近7，但大于7
[板书]：3.求溶液混合后的PH（V混=V前+V后）
（1）强酸混合
例1.PH=2，PH=4的两种强酸等体积混合，求PH。
例2.PH=1，PH=5的两种强酸等体积混合，求PH。
[结论]：两强酸等体积混合，PH混=PH小值+0.3
[板书]：（2）强碱混合
例1.PH=11，PH=13的两种强酸等体积混合，求PH。
[结论]：两强碱等体积混合，PH混=PH大值-0.3
[板书]：（3）强酸强碱混合
例1.PH=2 HCl和PH=10 NaOH混合，求PH。
例2.99mL0.1mol/L HCl和101mL0.05mol/L
例3.0.01mol/L H2SO4与0.01mol/LBaCl2等体积混合，求PH。
[补充]：例：室温下，在0.01mol/L的盐酸溶液中，求水电离出的[H+]。
[作业]：（略）。
第3课时
[引入]：上次课，我们着重讨论了PH值计算的各类题目。PH=-lg[H+],求PH值关键就是求[H+]。求[H+]通常都需要知道待测酸溶液或碱溶液的准确浓度，那么如何测定酸溶液或碱溶液的准确浓度呢？
[板书]： HnA + B(OH)n → BA + nH2O
c酸V酸 c碱V碱
(已知) (待测)
则：c碱= c酸V酸 /V碱
四、酸碱中和滴定
1、概念：（略）
2、测定关键
（1）准确测定参加反应的两种溶液的体积
[介绍]：滴定管的分类和特点，操作要点（绿皮书P33）
[演示]：取20mL标准碱液
[板书]：（2）准确判断中和反应是否恰好进行完全
[讲述]：各指示剂的变色范围。一般酸滴定碱，用甲基橙指示剂，终点时由黄色变为橙色；碱滴定酸，用酚酞指示剂，终点有无色变为浅红色。
[板书]：3.操作（绿皮书P33）
[强调]：操作要领和注意事项。
[演示]：用已知浓度的盐酸来测定未知浓度的氢氧化钠溶液。
[板书]：4.误差分析
c碱= c酸V酸 /V碱 = 0.1/0.020·V酸
(1)锥形瓶用水洗涤后，直接盛氢氧化钠溶液
(2)锥形瓶用碱洗涤后，直接盛氢氧化钠溶液
(3)酸式滴定管用水润洗后，直接注入标准盐酸溶液
(4)酸式滴定管尖嘴部位有气泡，滴定时气泡消失
(5)滴定时，酸式滴定管漏液
(6)滴定后，仰视液面
(7)滴定后，俯视液面
(8)滴定时，锥形瓶摇动太剧烈，有少量液体溅出
[作业]：(略)。
§6.3碳酸钠和碳酸氢钠
【教学目标】
1.掌握碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质。
2.理解盐类水解概念，掌握盐类水解规律，知道盐类水解的应用。
3.介绍我国纯碱工业的发展，对学生进行爱国主义教育。
【重点】：
1. 碳酸钠、碳酸氢钠的化学性质。
2. 掌握盐类水解规律。
第1课时
【教学过程】:
[引言]：在本章第一节内容里，我们学习了钠的重要化合物——氢氧化钠。它是重要的强碱，可以和酸性氧化物CO2反应。那么反应的产物是什么？
[设问]：当NaOH和CO2的物质的量之比介于1：1和1：2之间，产物是什么？
[引入]：在现实生活中，你有没有遇到使用Na2CO3和NaHCO3的例子？
[讨论]：学生回答（略）
[指出]：这节课我们从它们的本质出发对它们进行系统的研究。
[板书]：6.3 碳酸钠 碳酸氢钠
[讲述]：碳酸钠和碳酸氢钠都是钠的化合物，都属于碳酸盐，但它们的组成是否一致？
[指出]：Na2CO3和就像兄弟俩，不仅有大名还有小名，在化学上称为俗名。Na2CO3俗称苏打，NaHCO3俗称小苏打，大苏打是硫代硫酸钠。
[实物投影]：认识了俩兄弟的名字，接下来让我们来揭开他们的庐山真面目，看看他们的颜色、状态。
[讲述]：我们再来了解一下它们的溶解性。钠盐都能溶于水，20℃，SNa2CO3 =21.5g/100g 水，SNaHCO3=9.6 g/100g 水，可见，碳酸钠和碳酸氢钠都易溶于水，碳酸钠比碳酸氢钠溶解度大。
[指出]：1份碳酸钠结合10份水得到碳酸钠晶体，俗称石碱，是白色晶体。
[小结]：一、物理性质
[实验]：Na2CO3 NaHCO3分别与盐酸反应，比较现象。
[分析]：NaHCO3与盐酸反应更剧烈的原因
[实验]：分别对Na2CO3 NaHCO3固体加热,所得气体通入澄清石灰水。
[提问]：现象，该实验说明了什么？
[过渡]：通过这个实验，我们可以看出酸式盐和正盐之间可以相互转化。所以Na2CO3 NaHCO3之间有区别也有联系。通过加碱，它们也可以转化。
[分析]：NaHCO3与碱反应的原因。
[小结]：二、化学性质
[讨论]：如何鉴别NaCl、Na2CO3、NaHCO3三种固体？
[提问]：Na2CO3 NaHCO3在我们日常生活中经常用到，请大家用学到的知识来分析下列用途利用了什么性质。（教材P138思考题）
[指出]：Na2CO3 NaHCO3有很多用途，在玻璃、制皂、造纸、纺织、冶金等工业上有广泛的应用。为了满足工业需求，化工厂要大规模生产。我国的纯碱工业创始于1917年，有着悠久的历史。
[设问]：Na2CO3如何制取？
[设问]：NaHCO3如何制取？怎样用最廉价的原料制取NaHCO3？
[引导]：自然界能提供最廉价的原料是海水。
如何将NaCl溶液转化NaHCO3溶液？
NaHCO3中C元素如何解决？
二氧化碳在NaCl溶液中溶解度很小，如何增大溶解度？
工业生产中，原料氨气、二氧化碳哪里来？
[板书]：三、制备
[提问]：侯氏制碱法利用了NaHCO3的哪些性质？
[介绍]：侯氏制碱法的优点和侯德榜。
[板书]：四、两种组分混合物的计算
[例题]：把95g Na2CO3、NaHCO3混合物加热到质量不再减少为止，称得剩余固体质量是79.5g，求原混合物中Na2CO3、NaHCO3质量各多少?
[作业]：(略)
第2课时
[引入]：纯水： cH+ = cOH- PH = 7
纯水中加酸：cH+ > cOH- PH < 7
纯水中加碱：cH+ < cOH- PH > 7
纯水中加盐：cH+ ？cOH- PH ？7
[实验]：6.10
[设问]：实验表明盐溶液也有酸碱性，那么盐溶液的酸碱性是否存在一定的规律性呢？
[实验]：6.11
[板书]：五、盐类水解
盐
盐的组成
酸碱性
水解情况NH4Cl、CuCl2 、Al2(SO4)3
强酸弱碱盐
酸性
水解Na2CO3、NaAc
强碱弱酸盐
碱性
水解NaCl、KNO3
强酸强碱盐
中性
不水解NH4AC
弱酸弱碱盐
不一定
强烈水解
1、盐溶液酸碱性的规律：“谁强显谁性”
[练习]：（略）
[设问]：盐溶液为什么也能呈现一定的酸碱性呢？
[板书]：2、盐溶液呈酸碱性的原因：
例：CH3COONa → CH3COO- + Na+
+
H2O H+ + OH- 《钠碱金属(第2页)》
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