钠碱金属

                CH₃COOH ∵H⁺与CH₃COO^-结合生成弱电解质CH₃COOH ∴H⁺减少，即水的电离平衡被破坏，c_H+<c_OH- ∴溶液呈碱性 [练习]：NH₄Cl溶液呈什么性？为什么？ [板书]：3、盐类水解 (1)概念

(2) 中和盐类的水解反应是酸碱中和反应的逆反应。

水解酸+碱        盐 + 水 + Q

[指出]：中和反应产生的原因是由于生成极弱的电解质水；盐类水解产生是由于生成了弱酸弱碱。因为水的电离程度比弱酸弱碱还小，所以上述平衡常常是强烈地移向生成水的一方，因此盐类的水解程度一般都很小。促进水解的方法：升温、稀释。 [分析]：CH₃COONa、NH₄Cl水解过程 [板书]：(3)盐类水解的实质：破坏水的电离平衡 [分析]：各类盐的水解 [板书]：(4)盐类水解的规律：有弱才水解、无弱不水解；越弱越水解，都弱都水解 [思考]：为什么强酸强碱盐不水解？ [板书]：4、盐类水解离子方程式的书写： 水写化学式，中间用可逆，后无沉气出，多元弱酸盐，水解分步写。 NaHCO₃：HCO₃^- + H₂O     H₂CO₃ + OH^- Na₂CO₃：CO₃^2-  + H₂O      HCO₃^- + OH^- HCO₃^- + H₂O     H₂CO₃ + OH^-         Na₂CO₃的碱性比NaHCO₃强 [练习]：（略） [板书]：5、盐类水解的应用 (1)判断溶液的酸碱性和PH值大小 (2)判断离子能否共存 (3)比较溶液中各离子浓度大小 (4)实际应用 a.    Na₂CO₃ K₂CO₃可用于洗涤，且热水效果更好 b.    KAl(SO₄)₂·12H₂O、Al₂(SO₄)₃、FeCl₃可净水 c.    酸碱式灭火机里装有NaHCO₃、Al₂(SO₄)₃ d.    实验室配制某些盐溶液时，加入一定量相应的酸或碱 e.    合理使用化肥；改良土壤 [作业]：(略)                                                         §6.4碱金属 【教学目标】 1.掌握碱金属的原子结构特点和性质递变规律。 2.掌握碱金属的化学性质。 3.知道焰色反应及其应用。 【重点】： 1. 碱金属的原子结构特点和性质递变规律。 2. 碱金属的化学性质。 【难点】：碱金属的原子结构和性质的相互关系。 【教学过程】: [引言]：到了本章的最后，我们要对碱金属的性质加以归纳，类似于归纳卤族元素和氧族元素。碱金属包括锂(Li)、钠(Na)、钾(K)、铷(Rb)、铯(Cs)、钫(Fr)。钫(Fr)是放射性元素，不作讨论。 [板书]：一、碱金属元素的原子结构和物理性质   原子结构示意图 核电荷数 电子层数 原子半径 对应阳离子半径 原子核对核外电子吸引力Li  增 大增 加增 大增 大减 弱Na  K  Rb  Cs   (1)原子半径 > 对应的阳离子半径 (2)具有相同电子层数时，r碱金属 > r氧族元素  > r卤族元素   颜色 状态（常温） 密度 熔沸点Li 银 白 色   固 体增 大减 小NaKRbCs 略带金色 [指出]：碱金属单质都比较柔软，都是热和电的良导体，有延展性，密度较小，熔点低。结构决定性质！碱金属最外层只有1个电子，很容易失去而达到8电子稳定结构，是强还原剂。 [板书]：二、碱金属的化学性质

点燃1、与非金属应反

2Na + Cl₂ → 2NaCl 2K + Br₂ → 2KBr

△4Li + O₂ →Li₂O

4Na + O₂ →2Na ₂O   2Na + O₂ →Na ₂O₂ [指出]：钾、铷等与氧气反应，生成比过氧化物更复杂的氧化物，叫超氧化物。 碱金属与非金属的反应中，碱金属都是强还原剂，表现很强的金属性。 [板书]：2、与水反应 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂↑ 2K + 2H₂O → 2KOH + H₂↑ [指出]：碱金属都能与水反应,生成氢氧化物并放出氢气，钾与水反应更剧烈，铷和铯遇水就立即燃烧甚至发生爆炸，锂跟水反应不如钠剧烈。说明碱金属的活动性从锂到铯依次增强。 [提问]：请从结构上分析为什么从锂到铯金属的活动性依次增强。 [讲述]：三、碱金属用途。 [实验]：碳酸钠、氯化钾、硫酸铜等盐的焰色反应 [板书]：四、焰色反应 1、概念 2、钠   钾  锂   铷  钙   锶   钡   铜    黄   紫 紫红  紫  砖红洋红 黄绿 绿 [作业]：(略) 反思： 1、本章教材要求学生以学过的基本概念、基本理论为指导，用学习卤素、硫的方法来学习碱金属。教学中要以比较，归纳的方法来理顺各部分的知识，使知识融会贯通。 2、本章概念多，学生对许多相近的概念容易混淆。电解质溶液这部分内容是高中化学理论的重头戏，但学生还未真正入门，对电离、水解、电解、溶液酸碱性、中和滴定等内容掌握得不够理想。因此，在平时的教学中，必须加大训练量，举一反三，触类旁通。 3、“实验10 酸碱中和滴定”要求学生初步学会中和滴定的操作技能，但学生在实际过程中操作不够规范，涂改实验数据。在教学过程中要加强数据测定、数据处理、结果分析等科学方法的训练，培养学生实事求是的科学态度  

《钠碱金属(第3页)》