钠碱金属
点燃2Na + O2 → Na2O2 （淡黄色）
[观察]：被切开的金属钠表面呈银白色，在空气中很快变暗。 [板书]：常温下，4Na + O2 → 2Na2O （白色）点燃
2Na + Cl2 → 2NaCl点燃
2Na + S → Na2S [提问]：钠为什么要保存在煤油里？ [板书]：(3)与酸反应 2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑ NaOH + HCl → NaCl + H2O ∴2Na + 2HCl → 2NaCl + H2（反应太剧烈，不能用以制取氢气。） (4)与盐反应 [设问]：钠与硫酸铜溶液反应产物是什么？ [实验]： [板书]：2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑ 2NaOH + CuSO4 → Cu(OH)2↓ + Na2SO4 ∴2Na + CuSO4 + 2H2O →Na2SO4+ Cu(OH)2↓+ H2↑ 3.用途（略） [作业]：（略） 第2课时 [板书]：二、过氧化钠（Na2O2） 电子式：（略） [实验]：在盛有过氧化钠粉末的试管里滴几滴水，用香棒检验气体。 [板书]：(1) 2Na2O2+ 2H2O → 4NaOH + O2↑（标出电子转移的方向和数目） [实验]：蓬松的棉花上洒上过氧化钠粉末后，滴一滴水（不能多）。 [指出]：该反应是放热反应，生成的氧气使棉花燃烧更旺。 过氧化钠是强氧化剂，可以用来漂白织物、麦杆、羽毛等；在呼吸面具和潜水艇里，过氧化钠还可以供给高空和海底作业人员使用，这是为什么？ [板书]：(2) 2Na2O2+ 2CO2 → 2Na2CO3 + O2↑ [提问]：a、钠着火能否用水或二氧化碳灭火器灭火？ b、工业上如何制取过氧化钠？ [指出]：过氧化钠会灼伤皮肤，熔化时与易燃物或某些有机物接触，立即发生爆炸，使用时注意安全。 [过渡]；钠的另一个重要的化合物是氢氧化钠，俗名叫烧碱、火碱、苛性钠，是重要的工业原料。 [板书]；三、氢氧化钠（NaOH） [实验]：取少许NaOH固体，放在表面皿上，观察。 [板书]：1、物理性质：白色固体，极易溶解于水（易潮解） [指出]：NaOH可干燥某些气体（除氯气和酸性气体CO2、SO2、HCl、H2S等） [提问]：NaOH固体如何保存？ [板书]：2、化学性质 NaOH→Na+ + OH- ∴NaOH具有碱的通性（略）。 [提问]：什么叫电离？ [板书]：电离：电解质在水分子作用下或熔化状态下离解成自由移动的离子的过程。（该过程不需要通电） [讲述]：NaOH是重要的化工原料，用以制造其他化工产品、生产纸浆、肥皂和洗涤剂等。 [板书]：3、用途：（略） [设问]：既然NaOH这么重要，工业上如何制取NaOH呢？ [板书]：4、制法：电解饱和食盐水 (1)电解：直流电通过电解质溶液而发生氧化还原反应的过程。（将化学能转化成电能） [实验]：1、电解饱和食盐水 2、检验氢气、氧气和OH- [分析]：电解过程和电解原理 [板书]：(2)电解原理（作图略） a、阴极：与直流电源负极相连的电极 阳极：与直流电源正极相连的电极 [讲述]：接通直流电源后，在电场作用下，带正电的钠离子、氢离子向阴极移动，带负电的氯离子、OH-向阳极移动。 [板书]：b、电极反应 阴极上： ∵H+比Na+容易得电子 ∴2H+ + 2e → H2（还原反应） H2O H+ + OH- 阴极上H+不断得到电子形成H2，促进水不断电离成H+和OH-。由于H+转化成H2逸出，导致溶液中OH-浓度大于H+浓度。因此在阴极附近，溶液呈碱性，即生成了NaOH溶液。 阳极上： ∵Cl-比OH-容易失电子 ∴2Cl- - 2e → Cl2（氧化反应）通电c、电解总反应：
2NaCl + 2H2O → 2NaOH + H2↑+ Cl2↑ (3)阴极上阳离子得电子顺序：反“金属活动性顺序表” 阳极上阴离子失电子顺序：I->Br->Cl->OH->SO42- (NO3-) [练习]：电解氯化铜溶液，写出电极方程式和总方程式。 [介绍]：工业上电解食盐水的方法 [作业]：（略） §6.2 酸碱中和滴定 【教学目标】 1.知道水的离子积。理解溶液的酸碱性和氢离子浓度、氢氧跟离子浓度的关系。 2.掌握一元强酸，一元强碱溶液PH值的计算。 3.理解中和滴定和原理；掌握中和滴定及其计算。 4.掌握酸碱指示剂的选用。 5.通过溶液酸碱性的教学，对学生进行对立与统一的观点教育。通过中和滴定实验对学生进行实验测定、数据处理等科学方法训练和实事求是、一丝不苟的科学态度的培养。 【重点】： 1.溶液的酸碱性和氢离子浓度、氢氧跟离子浓度的关系。 2. 一元强酸，一元强碱溶液PH值的计算。 3. 酸碱中和滴定及指示剂的选用。 【难点】：中和滴定原理及操作。 第1课时 【教学过程】: [引言]:在日常生活中，我们接触到的大多数溶液往往呈现出不同的酸碱性。例如可乐呈酸性，而茶水呈碱性，肥皂水也呈碱性。溶液的酸碱性与水的电离有着密切的关系。 [板书]：一、水的电离 H2O + H2O H3O+ + OH- 简写为：H2O H+ + OH- [指出]：根据精确的实验证明，由于水分子的相互作用，水能微弱地电离出水合氢离子和氢氧跟离子。水的电离程度很小，是极弱的电解质。常温下大约5亿个水分子中有1个水分子是电离的，电离出氢离子和氢氧跟离子。一定温度下，纯水的氢离子和氢氧跟离子浓度乘积是一个常数。 [板书]：1、水的离子积（Kw） Kw = cH+ ·cOH- 24℃时，纯水中cH+=cOH-=1.0×10-7mol/L ∴24℃时，纯水中Kw = cH+·cOH-=1.0×10-14 [指出]：温度升高，水分子运动加剧，水的电离程度增大，氢离子和氢氧跟离子浓度增大，Kw增大。 [阅看]：P129表6.3（补充；100℃，Kw=1.0×10-12） [指出]：Kw的单位是(mol/L)2。但通常在表达式中不标单位 [设问]：一定温度下，纯水中氢离子和氢氧跟离子浓度乘积是一个常数，那么在酸性溶液或碱性溶液中氢离子和氢氧跟离子浓度有着怎样的关系呢？ [板书]：二、溶液的酸碱性和PH值 [阅看]：P130表6.4 [板书]:1、24℃时，在酸性或碱性的稀溶液里 cH+=cOH-=1.0×10-7mol/L 2、溶液的酸碱性和cH+、cOH-的关系 24℃中性溶液 cH+=cOH- cH+=10-7mol/L cH+·cOH- =1.0×10-14酸性溶液 cH+>cOH- cH+>10-7mol/L碱性溶液 cH+<cOH- cH+<10-7mol/L [练习]：P131 [过渡]：对于cH+很小的溶液，用浓度表示很不方便。化学上常采用c 《钠碱金属》
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