化学平衡电离平衡复习课教案

质是什么？ ［板书］1.实质 ［生］盐电离出的离子与H₂O电离出的H⁺或OH^－结合，从而促进水的电离。 ［师］盐电离出的离子能不能全部或大部分与H₂O电离出的离子结合？ ［生］不能。 ［师］也就是说盐的水解程度一般来说是微弱的，但也有少数盐可以完全水解或水解程度很大，也就是一些资料上提到的双水解。即阳离子和阴离子都水解，相互促进。如Al₂S₃、CH₃COONH₄。那么盐的水解及溶液酸碱性有何规律？ ［板书］2.规律 ［生］谁弱谁水解，谁强显谁性。 ［教师补充并板书］谁弱谁水解，两弱剧水解；谁强显谁性，两弱具体定。 ［师］水解程度的大小由哪些因素决定？ ［板书］3.影响因素 ［生］盐水解生成的酸或碱的相对强弱、浓度、温度。 ［师］这些因素对盐的水解程度的影响有何规律？ ［生］酸、碱越弱越水解，浓度越小越水解，温度越高越水解。 ［讲述］盐类水解的知识在日常生活中有广泛的应用，如某些溶液的配制、化肥的混施、泡沫灭火器的原理等，都涉及盐的水解知识，盐的水解也是常考的知识点，请同学们做下列练习题： ［投影］ 1.将滴有甲基橙试液的饱和醋酸钠溶液加热，溶液的颜色是（    ） A.黄色不变                                                     B.黄色变橙色 C.黄色变红色                                                        D.橙色不变 2.有一种酸式盐AHB，它的水溶液呈弱碱性，今有下列几种说法，其中错误的是（    ） ①相同物质的量浓度的AOH和H₂B，前者的电离程度大于后者。②H₂B不是强酸。     ③HB^－的电离程度大于HB^－的水解程度。④该盐溶液的电离方程式一般写成： AHB====A⁺+HB^－  HB^－====H⁺+B^2－ A.①②                                                            B.③④ C.②③                                                            D.①④ 3.物质的量浓度相同的下列溶液，NH 浓度最大的是（    ） A.NH₄Cl                                                          B.NH₄HSO₄ C.CH₃COONH₄                                                                                                D.NH₄HCO₃ 答案：1.A  2.B  3.B ［讲述］本章最后一个问题就是中和滴定。 ［板书］四、酸碱中和滴定 1.原理 ［师］酸碱中和滴定是用一种已知浓度的酸或碱来测定未知浓度的碱或酸的浓度的方法，那么中和滴定的原理是什么？ ［学生回答，教师板书］：c_AV_A=c_BV_B ［师］为了使实验结果准确，都需要选用哪些仪器？ ［生］酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台、滴定管夹。 ［板书］2.主要仪器：滴定管、锥形瓶。 ［师］那么操作过程中应注意什么问题呢？下面请同学们阅读下面一段话，说出其中有几处错误。 ［板书］3.操作步骤 ［投影］某学生中和滴定过程如下：①取一支碱式滴定管；②用蒸馏水洗净；③立即加入待测NaOH溶液；④记录液面刻度；⑤用酸式滴定管放出一定量的标准酸液；⑥置于未经标准液润洗的洁净锥形瓶中；⑦加入适量蒸馏水；⑧加入酚酞试液2滴；⑨滴定时，边滴边振荡；⑩眼睛注视滴定管内液面变化；11滴到溶液由无色变成粉红色时，即停止滴定；12记录滴定管液面刻度；13根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液的体积为22 mL。 ［分析］③装待测NaOH溶液的滴定管应用该待测液润洗2~3次。⑩滴定时，眼睛应注视锥形瓶内溶液颜色变化。11溶液由无色变成粉红色应半分钟内不褪色才能停止滴定，记录刻度。13滴定管读数时，应读到小数点后两位。 ［小结］这节课我们仅仅是复习了本章的主要知识，那么这些知识在解题中能否灵活应用，还得靠大家自己多练习。 ［布置作业］复习题一、二、三、四、五 ●板书设计 第三章  复习课 一、电离平衡 1.强电解质和弱电解质的比较 2.弱电解质的电离平衡   二、水的电离和溶液的pH 三、盐类的水解 1.实质 2.规律：谁弱谁水解，两弱剧水解。谁强显谁性，两弱具体定。 3.影响因素 四、酸碱中和滴定 1.原理 2.主要仪器：滴定管、锥形瓶 3.操作步骤 ●教学说明 按要求本章复习课为一课时，这就要求在教学中，必须把握本章的重点和难点，严格依据大纲要求，不随意拓宽和加深。在教学中，可采用教师引导学生回顾主要知识，并配合典型例题和练习的方法来完成本节课的教学任务，使学生对本章的重点和难点知识加深理解。 ●考点分析 1.强、弱电解质的比较 强、弱电解质与物质的导电性，弱电解质的电离平衡以及在一定条件下电离平衡的移动，强酸与弱酸、强碱与弱碱的性质比较，以及由酸性的强弱所表现出的一般反应规律。 2.水的电离平衡及其应用 3.盐的电离与水解的应用 （1）水解平衡的移动 （2）电离与水解对溶液酸碱性、微粒数、离子浓度的影响 4.溶液pH的计算和判断 （1）溶液的稀释。 （2）溶液的混合。 5.离子浓度大小的判断。 6.中和滴定的基本操作及有关计算。

《化学平衡电离平衡复习课教案(第2页)》