碳族元素

将上述实验得到的清液分成两份：

一份加入浓盐酸。

一份加入澄清石灰水。

观察并根据反应现象写出有关化学方程式和离子方程式。

2HCl+ Ca(HCO₃)₂=CaCl₂+2CO₂↑+2H₂O

Ca(OH)₂+ Ca(HCO₃)₂= 2CaCO₃↓+2H₂O

OH +HCO₃ +Ca = CaCO₃↓+H₂O

（两位学生黑板板书）

讨论后得出结论：

弱酸的酸式盐既可以和强酸反应又可以和强碱反应。

小结提问

碳族元素(第3页)重要性质规律性变化的原因是什么？可从哪几方面讨论非金属单质和化合物的化学性质？

碳族元素(第3页)的一些重要物理性质和化学性质发生规律性变化的原因，是它们的电子层和核电荷数的增加而引起的。

非金属元素单质及化合物的化学性质可以从元素化合价和物质所属类别入手分析。

作业

课本第2页1、2题。

随堂检测

1．下列气态氢化物中最不稳定的是_________。

       A．CH₄                   B．SiH₄                    C．H₂O              D．HCl

2．将下列物质按酸性由强到弱的顺序排列________________。

      H₂CO₃、H₂SiO₃、HNO₃、H₃PO₄。

3．将0.8molCO₂通入含1molNaOH的溶液中，求反应后溶液中CO₃ 和HCO₃ 的物质的量之比。

随堂检测答案

1．SiH₄                             2．HNO₃         H₃PO₄         H₂CO₃         H₂SiO₃                             3． 1∶3