硫酸

②脱水性是浓硫酸(第2页)的化学特性，物质被浓硫酸(第2页)脱水的过程是化学变化的过程。反应时，浓硫酸(第2页)按水分子中氢、氧原子数的比为2:1夺取有机物中的氢原子和氧原子。

③可被浓硫酸(第2页)脱水的物质一般为含氢、氧元素的有机物，其中蔗糖、木屑、纸屑和棉花等物质被子脱水后生成了黑色的炭（炭化）。

【板书】③强氧化性

【实验6-5】浓硫酸(第2页)与铜反应，要求学生注意反应现象，分析反应产物存在的依据。

化学方程式：Cu＋2H₂SO₄(浓)     CuSO₄＋SO₂↑＋2H₂O

强调：硫酸(第2页)所起的作用（氧化剂与酸的作用）。

叙述：浓硫酸(第2页)也与木炭反应，化学反应方程式为：

C＋2H₂SO₄=CO₂＋2SO₂↑＋2H₂O

讨论：分析上述反应中元素化合价的变化情况，指出氧化剂和还原剂。

动动手：请设计实验证明浓硫酸(第2页)与炭反应的三种产物。画出实验装置图。

介绍：钝化现象及有关应用（分别举Al、Fe，说明原因）。

拓展：浓硫酸(第2页)还可与某些还原性化合物反应。

请利用氧化还原反应规律写出下列反应的化学方程式：

H₂S + H₂SO₄ （浓）=

HBr + H₂SO₄（浓）=

FeSO₄  + H₂SO₄ （浓） =

FeO + H₂SO₄（浓）

小结：（1）浓硫酸(第2页)有强氧化性，包括还原性很弱的银在内的很多物质，都能在一定条件下被浓硫酸(第2页)氧化。硫酸(第2页)之所以能有如此强的氧化性，一个原因是在高浓度下硫酸(第2页)以分子的形式存在，另一个原因是硫酸(第2页)中含有非金属性较强且又呈最高价态（+6）的硫元素。

（2）浓硫酸(第2页)在作氧化剂时，主要是+6价硫的原子得电子，被还原为含低价硫元素的物质，一般不会有+1价氢被还原，即一般不会生成氢气。

（3）浓硫酸(第2页)在作氧化剂时，硫元素被还原的程度是一个较复杂的问题，中学化学中常见的还原产物为SO₂。

请同学们根据硫酸(第2页)的性质