水的电离和溶液的pH值

 

强酸，强碱等体积混合，

  

2．强酸强碱混合呈中性时二者体积与pH变化规律

（1）若pH酸＋pH碱＝14，则 ；

（2）若pH酸＋pH碱＞14，则 ；

（3）若pH酸＋pH碱＜14，则

3．强酸（弱碱），弱酸（强碱）加水稀释后的pH变化规律：

（1）强酸， ，加水稀释 倍，则 ；

（2）弱酸， ，加水稀释 倍，则 ；

（3）强碱， ，加水稀释 倍，则 ；

（4）弱碱， ，加水稀释 倍，则 ；

（5）酸碱无限稀释，pH只能接近于7，酸不可能大于7，碱不可能小于7。

二个单位，由13变为11。溶液中 减少， 增大，pH变小。

例1  等体积的 和 的两种盐酸溶液，混合后，求混合液pH？（设体积变化忽略不计）。

解：设混合前两种盐酸体积都为

混合前：

， ，溶液中

， ，溶液中

混合后，溶液中氢离子物质的量是原两种溶液中 物质的量总积。

即

∴

答  混合液pH为3.3。

例2  指导学生练习。

和 的两种 溶液等体积混合，求混合液的pH？

 

教学设计示例

板书设计

第二节  水的电离和溶液pH

    一、水的电离与离子积

1．水的电离







2．水的离子积



　　常温下，

 （ 仅是温度函数）

3．影响水电离的因素

　　（1）温度：水的电离是吸热过程，升温促使电离， 增大。

　　（2）溶液中 ， 浓度增大，均抑制水的电离，但 不变。

二、溶液的酸碱性与pH值

　　溶液中 小于1mol/L时，用pH来表示溶液的酸碱性。



　　关键掌握求不同溶液中的 。

 

探究活动

　　pH等于13与pH等于9的两NaOH溶液等体积混合后，所得溶液的pH是多少？

　　pH等于1与pH等于5的两强酸溶液各10mL，混合后溶液的pH是多少？

　　并结合以上两题总结出规律。

参考答案：两NaOH溶液等体积混合

　　分析  先求出两溶液的 ，继而求出混合溶液的 ，再据水的离子积求出混合溶液的 ，并取 负对数，即可计算出两强碱溶液混合后的pH。

　　解：pH = 13， = ， = 。PH = 9， ， 。

　　混合后溶液的 为：



　　混合后溶液的 为：



　　混合后溶液的pH为：



　　两强酸溶液混合：

　　分析  pH等于1的强酸溶液 为 ，pH值等于5的强酸溶液 为 ，混合后溶液的 要用原两强酸所含 的物质的量除以混合后溶液的体积。

　　解：两强酸溶液混合后的氢离子浓度为：



　　混合溶液的pH为：



　　小结：两种强碱溶液等体积混合，所得溶液pH由碱性强的溶液决定，比碱性强的原溶液pH略小，其值为－0.3。两种强酸溶液等体积混合，所得溶液的pH由酸性强的溶液决定，比酸性强的原溶液pH略大，其值为+0.3。

《水的电离和溶液的pH值(第2页)》