硅及其重要的化合物
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回答:最小的碳原子环上有6个碳原子。同样最小的硅原子环上有6个硅原子。键角均为109°18′
投影
键长
键能
晶体硅
2.35×10
222KJ/mol
金刚石
1.55×10
345KJ/mol
提问
通过以上对硅晶体与金刚石晶体结构的对比,请你分析一下结构对它们主要物理性质的影响?
回答:硅晶体与金刚石同属原子晶体,均为四面体结构,并向空间无限伸展成空间网状结构。它们的物理性质特点为硬度大,熔、沸点高。但金刚石的键长短,键能大,所以其硬度,熔、沸点高于晶体硅。
C N O Si
总结
晶体硅、金刚石、二氧化硅、碳化硅同属原子晶体,请同学们讨论一下这四种晶体的熔、沸点高低顺序?
晶体硅的物理性质:
1.硅的熔、沸点高,硬度大。
2.由于硅原子半径大外层电子受核引力较小,因而是具有一定导电能力的半导体。与处于两性线附近的锗一样,是重要的半导体材料。
讨论思路:
1.构成原子晶体的微粒为原子;
2.晶体内结合力取决于原子间形成的共价键的键长和键能;
3.周期表中 各原子位置。
得出结论: