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硅及其重要的化合物


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回答:最小的碳原子环上有6个碳原子。同样最小的硅原子环上有6个硅原子。键角均为109°18′

投影

 

键长

键能

 

晶体硅

2.35×10 m

222KJ/mol

金刚石

1.55×10 m

345KJ/mol

提问

通过以上对硅晶体与金刚石晶体结构的对比,请你分析一下结构对它们主要物理性质的影响?

回答:硅晶体与金刚石同属原子晶体,均为四面体结构,并向空间无限伸展成空间网状结构。它们的物理性质特点为硬度大,熔、沸点高。但金刚石的键长短,键能大,所以其硬度,熔、沸点高于晶体硅。

C       N    O    

 

Si

 

设问

 

 

总结

晶体硅、金刚石、二氧化硅、碳化硅同属原子晶体,请同学们讨论一下这四种晶体的熔、沸点高低顺序?

晶体硅的物理性质:

1.硅的熔、沸点高,硬度大。

2.由于硅原子半径大外层电子受核引力较小,因而是具有一定导电能力的半导体。与处于两性线附近的锗一样,是重要的半导体材料。

讨论思路:

1.构成原子晶体的微粒为原子;

2.晶体内结合力取决于原子间形成的共价键的键长和键能;

3.周期表中                             各原子位置。

得出结论:

《硅及其重要的化合物(第3页)》
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