硅及其重要的化合物
原子半径: Si>C>O
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键长:C—C<Si—O<Si—C<Si—Si
键能:C—C>Si—O>Si—C>Si—Si
熔沸点:
金刚石>二氧化硅>碳化硅>晶体硅
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归纳总结
我们知道,碳在常温下化学性质很稳定,在高温下能跟氧气等物质反应。下面请同学们根据所学碳以及元素周期律知识,讨论归纳出一些硅的化学性质?
碳、硅化学性质对比表(见附2)
碳、硅为ⅣA元素,最外层4个电子,容易形成共价化合物。在化学性质上的相似点:常温时性质稳定,加热时可与O2、Cl2、H2等许多非金属反应。碳和硅都具有还原性。硅可用做炼钢时的脱氧剂。不同点:SiH4不如CH4稳定。硅可与氯气直接反应,碳不能与氯气直接反应,硅,的非金属性比碳弱。另外硅在常温下可与氢氟酸、强碱反应,碳则不能。
学生可能的回答:
1.硅、碳同属ⅣA元素,最外电子层有4个电子。所以硅的化学性质与碳相似。容易形成共价化合物。
2.也可发生的反应。
Si+O2
将碳、硅化学性质对比表记录于笔记中。
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提问
四、硅的制法
课本第四页
用适量碳还原二氧化硅得到粗硅。将粗硅与氯气在高温下反应,得液态不纯的四氯化硅,经分馏提纯用氢气还原即可得纯硅。
写出以上各步制纯硅的化学反应方程式?
根据所讲的知识写出化学反应方程式:
2C+SiO2
Si+2Cl2
SiCl4+2H2
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