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氧族元素


>2分解。光照、加热及一些重金属离子都能加速它的分解。

注意:①过氧化氢既有氧化性又有还原性,其中又以氧化性为主。

②过氧化氢遇到强氧化剂时显还原性,发生氧化反应。遇到强还原剂时,发生还原反应。

③过氧化氢在发生氧化反应或还原反应时,其本身都不给反应环境造成杂质。因此,过氧化氢是某些物质制备和除杂质时较为理想的氧化剂或还原剂。

 

请同学们根据过氧化氢的性质,归纳出过氧化氢的主要用途。

【板书】4.过氧化氢的用途。

作业:P129 一,P130 三、四(3)

 

 

 

第三课时

补充硫化氢

阅读课本P128,归纳硫化氢的物质性质。

【板书】四、硫化氢

1.  硫化氢的物理性质:无色,有臭鸡蛋气味的气体,有毒。

请同学写出硫化氢的电子式和结构式,判断硫化氢是否有极性,指出硫化氢中各元素的化合价。

2.  硫化氢的分子结构:

为极性分子。

3.  硫化氢的化学性质:

(1)不稳定性

硫化氢在较高温度时,分解成氢气和硫。请写出分解的化学方程式,并比较硫化氢与水的稳定性,从而比较氧和硫元素的非金属性的强弱。

[实验]从贮气瓶中取硫化氢气体,点燃,观察燃烧现象。写出化学方程式。

点燃

(2)可燃性:

点燃

2H2S + 3O2        2SO2  + 2H2O  (完全燃烧)

2H2S  + O2       2S  + 2H2O     (不完全燃烧)

注意:n(H2S)/n(O2)= a

完全燃烧时,a = 2/3,产物为SO2,不完全燃烧时,a = 2,产物为S,当2/3〈a〈2时,产物为S和SO2

在硫化氢的可燃性中,也表现了其具有还原性。

(3)还原性:

硫化氢中的硫显-2价,它为硫的最低价,又硫元素的非金属性不是很强,硫原子得电子的能力不太大,故硫化氢的还原性较强。硫化氢的还原性主要表现在以下几个方面:

《氧族元素(第6页)》
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