元素周期律

1．  镁和铝跟盐酸反应的情形如何？生成了什么物质？写出反应的化学方程式。

2．  镁和铝的金属性哪种纱？说明判断的根据。

    下面我们再来研究铝的氧化物的性质。

实验6：取少量氧化铝粉末，分别加入盐酸和氢氧化钠溶液，观察现象。写出化学方程式。

        Al₂O₃  + 6HCl = 2AlCl₃ + 3H₂O

Al₂O₃   +  2NaOH  = 2NaAlO₂ + H₂O

既能与酸起反应的生成盐和水，又能与碱起反应生成盐和水的氧化物，叫做两性氧化物。

实验6：取少量1mol/LAlCl₃溶液注入试管中，加入3mol/LNaOH溶液至产生大量Al（OH）₃白色絮状沉淀为止。将Al（OH）₃沉淀分盛在两支试管中，然后在两支试管中分别加入3mol/LH₂SO₄溶液和6mol/LNaOH溶液。观察现象。

上面的实验中观察到什么现象？生成了什么物质？写出反应的化学方程式。

既能与酸起反应的生成盐和水，又能与碱起反应生成盐和水的氢氧化物，叫做两性氢氧化物。

[说明]

①     镁只能表现出金属性不能表现出非金属性，铝既能表现出金属性又能表现出非金属性，这又是一个证明铝比镁的金属性弱的事实；

②     虽然铝既能表现出金属性又能表现出非金属性，但在通常的元素分类中，还是将铝归为金属。铝是金属，但能表现出一定的非金属性。

③     关于氢氧化铝能显酸、碱性的原理，以后还会以电离理论作分析。

[小结]：

反应

金属