化学教案-第六章第一节 铁的性质
具有金属光泽、机械强度大、延展性好、导电性好、导热性好。
〔提问〕:请同学们思考:金属在生活、生产中的许多应用都是由金属的物理性质决定的。请同学们根据金属的上述五大特性,将你知道的体现金属性质的应用实例(最好以铁为主)列举一、二。
[多媒体展示]一.铁的物理性质:
银白色、质软、具有金属光泽、有廷性、展性、具有导电、导热性。
(提问)请同学们思考:同学们看到老师手上拿的是一根锈迹斑斑的铁线,仿佛这根铁线在向我们诉说着它的辛酸与无耐……,原本具有金属光泽的“铁”(铮铮铁汉)怎么会变成这样一幅“丑陋”的面孔呢?同学们,你们知道它斑斑锈迹的由来吗?你们能否设计出实验探究的方法验证它锈蚀的过程?你们能够利用你们的聪明才智帮助它恢复“庐山真面目”,还它一个清白吗?你们有什么办法不再让它锈迹斑斑、光彩永驻?你们又能用什么知识解释铁生锈的这一现象呢?它体现了“铁”的什么性质?(学生思考、讨论)
[活动元二]:在修正学生讨论回答问题的基础上,展示老师设计的“钢铁锈蚀”实验探究的方案,并布置学生课后组成学习小组进行上述探究实验。
在前面的学习中和日常生活中,我们知道了铁的哪些化学性质呢?
1.铁跟氧气反应
(提问)回忆铁在氧气中燃烧的实验现象,并写出相应的化学方程式。
(请学生回答)
(提问)镁条在空气中能剧烈燃烧,铁丝在空气中能燃烧吗?
(通过学生讲座以反应条件不同来说明铁的活动性不如镁)
(设问)请同学们说出一周前做过三支试管实验,请一位同学上来小结。
(小结)
①在含水分的空气中铁与水、氧气反应生成铁锈。
②在隔绝空气的情况下,铁不易与水反应。
③在常温下,干燥空气中,铁很难跟氧气反应。
由此得出:铁在潮湿空气中能与氧气反应生成铁锈。
铁锈的主要成分是Fe2O3(红色)
2.铁跟酸反应
(实验)同学们自己做[实验6-2]并补充Cu与稀HCl反应。
请学生说出反应现象,写出化学方程式,并说明反应类型。
(讨论)Fe、Cu跟酸反应情况,比较金属活动性不同,进一步说明铁是一种化学性质比较活泼的金属。
3.铁跟硫酸铜溶液反应
(讲解)铁不仅能置换出酸中的氢,还可以把某些化合物中的金属从它的溶液中置换出来。
(实验)学生做[实验6-3]
(请学生说出反应现象,并试着把化学方程式写出)
最后得出Fe+CuSO4=Cu+FeSO4
(讲解)早在西汉时期,我国劳动人民就已经发明铁能从某些含铜化合物中置换出铜,在宋朝已将这个方法应用于生产,成为现代湿法冶金的先驱。
本节小结:铁是一种化学性质比较活泼的金属。
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