化学教案－第一节 质量守恒定律

第一节     质量守恒定律
    本节课通过实验讲述了质量守恒定律并运用原子的观点讲述了化学反应前后质量守恒的原因。 
   
    本节教学目的：    
    1、过实验测定，使学生理解质量守恒定律的原因,能用质量守恒定律解释和说明一些化学现象和化学事实。　  
    2、初步培养学生应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力。
   
    本节重点难点：      
    对质量守恒定律涵义的理解和运用。正确观察分析有关的实验是理解质量守恒定律的关键。应用质量守恒定律，要注意定律中的关键词语"参加化学反应的"、"生成的"、"质量总和"、一方面要注意到未参加反应的物质质量不能算在参加反应的物质质量总和中，未参加反应的或反应剩余的物质质量不能算在生成的物质的质量总和中。另一方面还要注意到参加反应的全部物质的质量总和等于反应后生成的全部物质的质量总和。    根据质量守恒定律，求反应物或生成物的质量，驳斥伪科学的错误论点、推断物质的组成元素及化学式．

    核心知识   
    1．质量守恒定律涵义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和．例如：参加反应P和O2的质量总和等于生成物P2O5的质量．   
    2．解释：化学反应前后元素的种类没有改变，原子的个数没有增减，原子质量也没有改变，因此质量守恒．   
    3．实质：参加化学反应的物质的分子被分裂成原子，原子重新排列组合成新的分子过程．

   典型例题   
  
   例1  若有a克KClO3与 b克 MnO2的混合物，加热到质量不再减少为止，得到剩余固体c克，则反应生成O2的质量是        克，同时会生成氯化钾        克．    
    
     分析  KClO3在 MnO2催化作用下生成KCl和O2，而MnO2在化学反应前后其质量和化学性质都不改变．剩余固体是KCl和MnO2的混合物，根据质量守恒定律，MO2=MKClO3-MKCl    
    
     解答  （a+b-c）克  (c一b)克   
  
   例2  将一定质量的镁条在空气中点燃，完全燃烧后，生成MgO的质量与镁条相比，是不变，增大还是减小？为什么？   
    
     分析  Mg在空气中与O2化合生成M，遵循质量守恒定律．Mg＋O2  MgO   

     解答  增大．根据质量守恒定律，反应后生成MgO的质量，必定等于镁条的质量和参加反应的氧气质量之和，所以MgO的质量比镁条的质量增大了．   
 
   例3  化学反应前后肯定没有变化的是（    ）    ①原子的数目  ②分子的数目  ③元素的种类  ④参加化学反应各物质的质量总和  ⑤物质的种类  ⑥原子的种类    A①④⑥      B．①③⑤     C．①③④⑥   D．①③④⑤⑥   
    
     分析  质量守恒定律的实质是参加化学反应的物质的分子被分裂成原子，原子重新排列组合成新的分子的过程．故反应前后原子种类、数目、各物质质量总和、元素的种类不变．   
    
     解答  选C.     
  
   例4  某物质在氧气中燃烧后只生成水和二氧化碳，关于该物质的组成，下列说法中正确的是（    ）    A．一定含有C、H、O三种元素    B.一定含有C、H元素，不含O元素C．一定含有C、H元素，可能含有O元素    D．可能含有C、H、O元素   
    
     分析  从燃烧产物水和CO2的组成来看，共含有三种元素，即碳、氢、氧元素．根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不会改变，可知反应物中必定也含有碳、氢、氧三种元素．由于可燃物是在氧气中燃烧的，即氧气中肯定含有氧元素，而且也只含氧元素，所以可燃物中就一定含有碳、氢元素，而是否含氧元素就不能确定了.
    
     解答  应选（C）
第一节   质量守恒定律