硝酸

【启发】有 NO₂生成，那么硝酸(第2页)的分解产物还有什么物质？

【分析、讨论、回答】

【追问】硝酸(第2页)应如何保存？

【强调】硝酸(第2页)应放在棕色瓶中保存。

    在硝酸(第2页)中，氢元素化合价为＋1价，氮元素为＋5价，均为其最高价态，氧元素为－2价，又因为生成NO₂，氮元素化合价降低了，只有氧元素化合价升高，因而有O₂产生。

【回答】

    隔热、隔光处。

【指导阅读】硝酸(第2页)的用途

【板书】三、硝酸(第2页)的用途

【阅读、归纳】

（1）化工原料

（2）化学试剂

【引导学生总结】

【小结】

硝酸(第2页)的性质，强氧化性和不稳定性。

【课堂练习—投影】

    1．如何洗净内壁有铜附着的试管？

    2．如何贮存和运输大量的浓硝酸(第2页)？

    3．用以下三种途径来制取相等质量的硝酸(第2页)铜：（1）铜跟浓硝酸(第2页)反应；（2）铜跟稀硝酸(第2页)反应；（3）铜先跟氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸(第2页)反应。

    以下叙述正确的是（    ）

    A．三种途径所消耗铜的物质的量相等

    B．三种途径所消耗硝酸(第2页)的物质的量相等

    C．所消耗铜的物质的量：途径（3）＞途径（2）＞途径（1）

    D．所消耗硝酸(第2页)的物质的量：途径（1）＞途径（2）＞途径（3）

4．在 反应中，被氧化的氮原子与被还原的氮原子的原子个数比为（    ）

    A．3：5       B．5：5       C．5：3        D．5：8

八、板书设计

第三节 硝酸(第2页)

一、硝酸(第2页)的物理性质
　　通常状况，无色有刺激性气味的气体，与水任意比互溶，易挥发。

二、硝酸(第2页)的化学性质
1．酸性
2．强氧化性

3．不稳定性

三、硝酸(第2页)的用途

化工原料  化学试剂