化学平衡

【引入】得不到2molSO₃，能得到多少摩SO₃？也就是说反应到底进行到什么程度？这就是化学平衡所研究的问题。

思考并作答：在相同条件下既能向正反应方向进行又能向逆反应方向进行的反应叫做可逆反应。SO₂与O₂的反应为可逆反应不能进行完全，因此得不到2molSO₃。

　　提出反应程度的问题，引入化学平衡的概念。

　　结合所学过的速率、浓度知识有助于理解抽象的化学平衡的概念的实质。

【分析】在一定条件下，2molSO₂与1molO₂反应体系中各组分速率与浓度的变化并画图。

回忆，思考并作答。

【板书】一、化学平衡状态

1．定义：见课本P38页

【分析】引导学生从化学平衡研究的范围，达到平衡的原因与结果进行分析、归纳。

研究对象：可逆反应

平衡前提：温度、压强、浓度一定

原因：v正=v逆（同一种物质）

结果：各组成成分的质量分数保持不变。

准确掌握化学平衡的概念，弄清概念的内涵和外延。

【提问】化学平衡有什么特点？

【引导】引导学生讨论并和学生一起小结。

讨论并小结。

平衡特点：

　　等（正逆反应速率相等）

　　定（浓度与质量分数恒定）

　　动（动态平衡）

　　变（条件改变，平衡发生变化）

　　培养学生分析问题与解决问题的能力，并进行辩证唯物主义观点的教育。加深对平衡概念的理解。

讨论题：在一定温度下，反应达平衡的标志是（）。

　　（A）混合气颜色不随时间的变化

　　（B）数值上v（NO₂生成）=2v（N₂O₄消耗）

　　（C）单位时间内反应物减少的分子数等于生成物增加的分子数

　　（D）压强不随时间的变化而变化

　　（E）混合气的平均分子量不变

　　讨论结果：因为该反应如果达平衡，混合物体系中各组分的浓度与总物质的量均保持不变，即颜色不变，压强、平均分子量也不变。因此可作为达平衡的标志（A）、（D）、（E）。

　　加深对平衡概念的理解，培养学生分析问题和解决问题的能力。