物质的量（第三课时）

③

②

m总

d总

    （二）、类型

1、有关物质的量浓度概念的计算

请同学们看课本P58例1和例2。

2、溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算

例3、已知37%的H₂SO₄溶液的密度为1.28 g·cm^－3，求其物质的量浓度。

分析：从上节课的知识我们知道，溶质的质量分数和物质的量浓度都可用来表示溶液的组成。因此，二者之间必定可以通过一定的关系进行换算。根据我们刚才的讨论分析可知，要算出物质的量浓度，必须设法找出所取溶液的体积及其中所含溶质的物质的量。由于浓度是与所取溶液的多少无关的物理量，所以，我们既可取一定质量的溶液来计算，也可取一定体积的溶液来计算，为此，我们可以采用以下两种方法。

解法一：取100g溶液来计算

ｍ(H₂SO₄)＝100 g×37％＝37 g

n(H₂SO₄)= =0.37 mol

V(液)= =78.12 ｍL=0.078 L

c(H₂SO₄)= =4.8 mol·L^－1

答：37%的H₂SO₄溶液的物质的量浓度为4.8 mol·L^－1。

解法二：取1 L溶液来计算 V(液