物质的量（第三课时）

ｍ(H₂SO₄)＝V［H₂SO₄(aq)］·ρ·ｗ＝1000 mL×1.28 g·cm^－3×37％＝473.6 g

n(H₂SO₄)= =4.8 mol

c(H₂SO₄)= =4.8 mol·L^－1

答：37%的H₂SO₄溶液的物质的量浓度为4.8 mol·L^－1。

[思考题]对于溶质质量分数为ｗ，密度为ρ的某溶质的溶液，其物质的量浓度的表示式为：            。

[同学们思考后]

[板书] c＝

[练习] 市售浓H₂SO₄中，溶质的质量分数为98%，密度为1.84 g·cm^－3。计算市售浓H₂SO₄中，H₂SO₄的物质的量浓度。(c = =18.4 mol·L^－1)

[设问过渡]如果已知溶液中溶质的物质的量浓度ｃ及溶液的密度ρ，又怎样求其质量分数呢?

[同学们对上式推导后得出]

[板书] ｗ=

例4、已知75mL 2mol·L^－1 NaOH溶液的质量为80克，计算溶液中溶质的质量分数。

   分析：在已知溶液质量的情况下，要求溶质的质量分数还须算出溶液中溶质的质量，依题意，我们可进行如下计算：

解：75 mL 2mol·L^－1 NaOH溶液中溶质的物质的量为：

n＝c(NaOH)·V［NaOH·(aq)］＝2 mol·L^－1×0.075 L＝0.15 mol

m(NaOH)=n(NaOH)·M(NaOH)＝0.15 mol×40 g·mol^－1＝6 g

w(NaOH)= ×100％＝ ×100％＝7.5％

答：溶液中溶质的质量分数为7.5%。

[板书] 3、有关溶液稀释的计算

[讲解]稀释浓溶液时，溶液的体积要发生变化，但溶质的量(质量或物质的量)均不变。为此，在用一定物质的量浓度的浓溶液配制稀溶液时，我们常用下面的式子来进行有关计算：?

[板书]  c(浓)·V(浓)=c(稀)·V(稀)

例5、配制250mL 1mol·L^－1的HCl溶液，需要12mol·L^－1 HCl溶液的体积是多少?

解：设配制250 mL(V₁)·1 mol·L^－1(ｃ₁)HCl溶液，需要12 mol·L^－1(ｃ₂)HCl溶液的体积为V₂

c₁·V₁＝c₂·V₂

V₂=