碱金属元素

［教师总结］元素金属性的强弱，是由元素原子失电子能力的难易程度决定的。碱金属元素(第2页)随核电荷数的增加，原子的电子层数逐渐增多，原子半径也逐渐增大，原子核对最外层电子的引力逐渐减弱。因此，碱金属元素(第2页)的原子失去最外电子层中电子的能力逐渐增强，也就是说从锂到铯，它们的金属性逐渐增强。所以，K与O_２及水反应时要比Na剧烈。

综合上述实验及分析，我们可得出碱金属的以下性质：

点燃

［板书］1.与非金属的反应

２Na＋O_２====== Na_２O_２

［教师］已知锂在空气中燃烧生成氧化锂，写出该反应的化学方程式。

［学生练习，教师板书］

４Li＋O_２======2Li₂O

［讲解］Rb、Cs在室温时，遇到空气会立即燃烧。K、Rb等碱金属与O_２反应，会生成比过氧化钠更复杂的氧化物。

碱金属除了能与O_２反应外，还能与Cl_２、S等大多数非金属发生反应，表现出很强的金属性，且金属性从锂到铯逐渐增强。

［过渡］除Na、K外，其他碱金属元素(第2页)也都可以和水反应生成相应的碱与H_２。

［板书］2.与水的反应

［教师］请大家写出Na、K、Rb分别与水反应的化学方程式。

［找一个同学上黑板板书］

２Na＋2H₂O====2NaOH＋H_２↑

２K＋2H_２O====2KOH＋H_２↑

2Rb＋2H₂O====2RbOH＋H_２↑

［教师］预测它们与水反应的剧烈程度并证明理由。

［学生回答］

［讲解］上面的实验及大量事实说明，碱金属元素(第2页)随核电荷数的增加，原子的电子层数增多原子半径增大，它们的金属性由锂到铯逐渐增强。

［过渡］由刚才我们所学的碱金属的化学性质可知，碱金属元素(第2页)的化学性质随核电荷数的递增而呈现出一定的相似性和递变性。那么，碱金属的物理性质是否也符合上述规律呢?

 大家分析课本上表2—1，并总结出碱金属元素(第2页)物理性质的特点和递变规律。

［板书］三、碱金属的物理性质

［教师］请大家将分析结果填入下表：

［板书］

 

 

Li     Na     k     Rb     Cs

 

相

似

点

颜色

 

硬度

 

密度

 

熔沸点

 

导电导热性

 

递变性

密度变化

 

熔沸点变化

 

［学生活动，填表］

［讲解］因为锂的密度比煤油小，因此，不能保存在煤油里，通常保存在石蜡中。

［小结］碱金属元素(第2页)原子结构上的相似性和递变性，决定了碱金属元素(第2页)性质的相似性和递变性。

《碱金属元素(第2页)》