氯气的制法

;      【演示实验】按以上设计装置来制取一瓶纯净干燥的氯气。
                        【探究】2、可能有HCl气体和水蒸气。因反应物中的浓盐酸有挥发性，故可能有HCl；反应体系中有水，且反应在加热的条件下进行，故可能有水蒸气。
                        3、可用浓硫酸除去水蒸气，需要导管洗气瓶
                        4、用瓶口向上排空气集气法收集。（集气瓶）
                        5、NaOH溶液，需要烧杯
                        【理解】
                        【思考】
                        【小结】本节课我们主要学习了氯气的实验室制法和氯气与碱的反应。
                        【课后探究】
                        1、酸具有漂白作用，为什么不用HClO直接漂白，而要转换成次氯酸盐?漂白粉漂白的原理是什么?
                        2、漂白粉露置于空气中是否会变质？会变成什么？如何保存。
                        3.实验室制Cl2为何不用澄清石灰水来吸收尾气?

《氯气的制法(第3页)》