氯气的制法

第一节　　氯气
                          第　　二　　课　　时
                        探究问题框架：
                        1、氯气的性质：
                    　   氯气能与碱反应吗？生成了什么？
                       2、氯气的制取：
                  　   (1)氯气的实验室制法如何选用仪器和组装仪器成发生装置：
                  　   (2)收集到的氯气可能含有什么杂质，如何除去
                  　   (3)如何除去制取氯气的尾气
                        教　　师　　活　　动学　　生　　活　　动
                        【讲评】上节课布置的探究性问题
                        1、工业上制盐酸还采用点燃的方法还是采用混合光照的反应条件进行？为什么？
                        2、Cl2溶于水是否全部和水反应？请列出事实根据加以证明。
                        3、在新制的氯水中，含有哪些粒子。
                        4、如何保存氯水？为什么？
                        【倾听理解】
                        1、必须采用点燃的条件，因为爆炸难以控制，燃烧产生的热量不能加以利用。
                        2、不是，因为氯气呈黄绿色。说明还有氯分子存在。氯气只有一部分与水发生反应。
                        3、由于部分发生反应，所以在氯水中有Cl2、HClO、Cl－、Ｈ＋。
                        4、保存在棕色瓶中，因为次氯酸见光分解

                        【复习引入】研究一种非金属单质，研究它跟一些金属的反应、与某些非金属的反应、与水的反应。上节课我们已经研究氯气与金属的反应和与H2的反应、还有与水的反应。
                        今天我们研究氯气水与碱的反应。
                        【倾听理解】

                        【演示实验】向装有氯气的集气瓶中加入适量的氢氧化钠水溶液，观察现象
                        【设疑】这是为什么黄绿色气体会消失呢？
                        【过渡】氯气与另一个碱――氢氧化钙反应即工业制漂白粉的原理。请阅读课本相关部分。
                        【总结】
                        (1)次氯酸盐比次氯酸稳定，且在一定条件下转化为次氯酸，故次氯酸盐也可用来漂白、杀菌。
                        (2)由于起漂白、消毒杀菌作用的是HClO，所以往往也可以加入盐酸，以增强漂白、消毒杀菌的作用
                         Ca(ClO)2＋2HCl＝CaCl2＋2H ClO
                        【观察】黄绿色气体消失、酚酞的红色褪色

                        【探究】NaOH与氯水中的盐酸和次氯酸反应生成盐，消耗了氯水中的次氯酸和盐酸，使得Cl2与H2O的反应趋于完全，NaOH的量足够，即可使溶液颜色变为无色，上部气体也变为无色。
                        　　　　 Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O
                        【阅读归纳】
                        ①漂白粉的有效成分；
                        ②漂白粉的漂白原理。
                        　　　2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2Ca(ClO)2＋2H2O

《氯气的制法》